6.0g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/21 05:36:12
将6.0g 纯铁粉加入 200mL Fe2(SO4)3 和 CuSO4的混合液中,充分反应得到200mL 0.50 mol·L-1 FeSO4溶液和 5.2g 固体沉淀物。计算: (1)反应后生成铜的质量 (2)加入铁粉前 Fe2(SO4)3 溶液的物质的量浓度
解题思路: 如下
解题过程:
解析:
因为上述反应后有固体物质出现,所以应该是加入的铁粉过量。发生反应为:
Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+
设原溶液中Cu2+为x mol Fe3+为y mol则:
6.0-56(y/2+x)+64x=5.2g (质量守恒)①
x+3y/2=0.200×0.50mol (铁守恒) ②
联立①、②可得:x=0.04 mol ,y=0.04 mol
所以反应后生成铜质量为0.04×64g=2.56g
加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度为:0.04÷2÷0.200mol/L=0.1mol/L
最终答案:略
解题过程:
解析:
因为上述反应后有固体物质出现,所以应该是加入的铁粉过量。发生反应为:
Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+
设原溶液中Cu2+为x mol Fe3+为y mol则:
6.0-56(y/2+x)+64x=5.2g (质量守恒)①
x+3y/2=0.200×0.50mol (铁守恒) ②
联立①、②可得:x=0.04 mol ,y=0.04 mol
所以反应后生成铜质量为0.04×64g=2.56g
加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度为:0.04÷2÷0.200mol/L=0.1mol/L
最终答案:略
将6克的纯铁粉加入200mlFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,充分反应得到200ml0.5mol/L的硫酸亚铁
将6克的纯铁粉加入200mlFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,充分反应得到200ml 0.5mol/L的亚硫酸
将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液
将6克铁粉加入200mLFe2(SO4)3 和CuSO4 的混合溶液,充分反应得到200mL 0.5
将6g铁粉加入200毫升Fe2(So4)3和CuSO4的混合溶液中,充分反映后得到200毫升、05mol/LFeSo4溶
在500mL的Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入16.8g的铁粉,搅拌并充分反应后,经过滤,洗涤,干燥,可得
在500mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入16.8g的铁粉,搅拌并充分反应后,经过滤、洗涤、干燥,可得
向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,加入足量的铁粉,充分反应后,过滤,洗涤,干燥,得到固体沉淀质量与加入的铁粉
一道高一寒假化学题将6克铁粉加入200ml Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应后得到200ml 0.5m
向1lfe2(so4)3和cuSO4的混合溶液中加入过量铁粉20g,最后得到1L0.5mol/L的FeSO4溶液和16g
在Al2(SO4)3 ,Fe2(SO4)3,CuSO4的混合溶液中加入铁粉,充分反应后铁有剩余,
在3升Fe2(SO4)3和CuSO4溶液中加入20克纯铁粉,充分反应后得到2升0.25mol﹨升FeSO4溶液和16克固