作业帮化学平衡判断的注意要点
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/09 06:57:04
化学平衡判断的注意要点
比如
对于以下反应A(s)+3B(g)=2C(g)+D（g）
为什么体积不再发生变化不能判断?就因为A是固体?那有怎么样?
I2+H2=2HI
单位时间内每消耗1molI2,同时有2molHI生成 为什么也不能判断?
my god ,who can help me!
比如
对于以下反应A(s)+3B(g)=2C(g)+D（g）
为什么体积不再发生变化不能判断?就因为A是固体?那有怎么样?
I2+H2=2HI
单位时间内每消耗1molI2,同时有2molHI生成 为什么也不能判断?
my god ,who can help me!
你记住我的一句话：“变的”变得“不变”了.
当有一个物理量会随着反应进行而变化,一旦它不变了,就说明反应达到限度了,也就是平衡了.
比如你举得例子：A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)（可逆）,这就是一个气体体积不变的反应,不管达到或未达到平衡,气体的总体积都不会变,那就不能用体积不变作为判断平衡的依据.但是气体的平均摩尔质量会随着反应正向进行而变大,当平均摩尔质量不变时也就达到平衡了.
单位时间内I2消耗的物质的量可以看做I2的正反应速率,而单位时间内生成HI的物质的量可以看做HI的正反应速率,相同反应方向的不同物质表示的反应速率之比永远等于其化学计量数之比,不管平衡不平衡.只有当I2生成速率等于其消耗速率,即单位时间内每消耗1molI2,同时有1molI2生成（也就有2molHI消耗）,才是平衡状态.
当有一个物理量会随着反应进行而变化,一旦它不变了,就说明反应达到限度了,也就是平衡了.
比如你举得例子：A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)（可逆）,这就是一个气体体积不变的反应,不管达到或未达到平衡,气体的总体积都不会变,那就不能用体积不变作为判断平衡的依据.但是气体的平均摩尔质量会随着反应正向进行而变大,当平均摩尔质量不变时也就达到平衡了.
单位时间内I2消耗的物质的量可以看做I2的正反应速率,而单位时间内生成HI的物质的量可以看做HI的正反应速率,相同反应方向的不同物质表示的反应速率之比永远等于其化学计量数之比,不管平衡不平衡.只有当I2生成速率等于其消耗速率,即单位时间内每消耗1molI2,同时有1molI2生成（也就有2molHI消耗）,才是平衡状态.