作业帮原电池 燃料电池
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 03:34:10
求正确的答案和解析
还有正负极反应式分别是什么 如何推出？
原电池正负反应怎么写？（不用总的减去部分反应的方法，因为太麻烦）
一定求原因和方法 写反应式的方法
谢谢！
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原电池正负反应怎么写？（不用总的减去部分反应的方法，因为太麻烦）
一定求原因和方法 写反应式的方法
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解题思路： 根据原电池反应原理分析
解题过程：
解答：选A。 解析：从图上可以看出，OH-向Y极移动，在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故X极是正极，Y极是负极，根据燃料电池的特点，燃料Mg是在负极发生反应的，故镁是Y电极（负极），A正确；电池工作时阳离子（Na+）向正极移动，故B错误；该原电池的电极反应式是： 负极：Mg + 2OH--2e-=Mg(OH)2
正极：ClO- + H2O + 2e- =Cl- + 2OH- 该电池总反应式为：Mg + ClO- + H2O=Mg(OH)2 + Cl- 根据反应总式可以看出，NaClO溶液转化为NaCl溶液，溶液的PH是减小的，故C错误，ClO-发生还原反应生成Cl-,故D错误。 关于原电池电极反应的书写方法 （1）根据题目信息判断电极材料和电解质溶液 本题是Mg-NaClO燃料电池，负极材料是Mg，NaClO具有强氧化性，在原电池反应中应该在正极发生还原反应，根据图中指示的OH-离子的移动方向，可以判断Y极是负极镁，电解质溶液是碱性的。 （2）分析电极反应 负极：Mg失去电子生成Mg2+,在碱性条件下生成Mg(OH)2， 故负极反应是：Mg + 2OH--2e-=Mg(OH)2；在碱性条件下ClO-发生还原反应生成Cl-，故正极反应是：ClO- + H2O + 2e- =Cl- + 2OH- ； 一般规律是：环境中的离子（OH-或H+等在一极参加反应，就会在另一极生成） 根据正负极反应加和就可以得出电池反应总式：Mg + ClO- + H2O=Mg(OH)2 + Cl-。 若有疑问请添加讨论，祝你学习进步！
最终答案：略
解题过程：
解答：选A。 解析：从图上可以看出，OH-向Y极移动，在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故X极是正极，Y极是负极，根据燃料电池的特点，燃料Mg是在负极发生反应的，故镁是Y电极（负极），A正确；电池工作时阳离子（Na+）向正极移动，故B错误；该原电池的电极反应式是： 负极：Mg + 2OH--2e-=Mg(OH)2
正极：ClO- + H2O + 2e- =Cl- + 2OH- 该电池总反应式为：Mg + ClO- + H2O=Mg(OH)2 + Cl- 根据反应总式可以看出，NaClO溶液转化为NaCl溶液，溶液的PH是减小的，故C错误，ClO-发生还原反应生成Cl-,故D错误。 关于原电池电极反应的书写方法 （1）根据题目信息判断电极材料和电解质溶液 本题是Mg-NaClO燃料电池，负极材料是Mg，NaClO具有强氧化性，在原电池反应中应该在正极发生还原反应，根据图中指示的OH-离子的移动方向，可以判断Y极是负极镁，电解质溶液是碱性的。 （2）分析电极反应 负极：Mg失去电子生成Mg2+,在碱性条件下生成Mg(OH)2， 故负极反应是：Mg + 2OH--2e-=Mg(OH)2；在碱性条件下ClO-发生还原反应生成Cl-，故正极反应是：ClO- + H2O + 2e- =Cl- + 2OH- ； 一般规律是：环境中的离子（OH-或H+等在一极参加反应，就会在另一极生成） 根据正负极反应加和就可以得出电池反应总式：Mg + ClO- + H2O=Mg(OH)2 + Cl-。 若有疑问请添加讨论，祝你学习进步！
最终答案：略
原电池（燃料电池）中化学总式推导
原电池 蓄电池 燃料电池 三者的区别的什么?
关于原电池,电解池 ,电镀 ,以及燃料电池的原理,反应式
燃料电池算不算原电池请用定义明确解释下,
燃料电池
急求! 高中化学原电池甲醇燃料电池强碱为电解质电极反应式,总方程式!
原电池正极反应式如何判断?可以分成燃料电池、金属腐蚀几类来区分各自的正极反应式吗?
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