作业帮2010上海化学,关于KI的
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 09:14:57
2010上海化学,关于KI的
向盛有KI的试管中加入少许的CCL4后滴加氯水,CCL4变紫.如果继续向试管中滴加氯水,震荡,CCL4颜色会慢慢变浅最后无色.
（1）写出CCL4有紫色变无色的化学反应方程式
（2）整个过程中的还原剂
（3）把KI换成KBr,则CCL4会变成什么颜色,滴加氯水,CCL4的颜色没有变化.那么CL2、HIO3、HBr 是氧化性由强到弱的顺序是
向盛有KI的试管中加入少许的CCL4后滴加氯水,CCL4变紫.如果继续向试管中滴加氯水,震荡,CCL4颜色会慢慢变浅最后无色.
（1）写出CCL4有紫色变无色的化学反应方程式
（2）整个过程中的还原剂
（3）把KI换成KBr,则CCL4会变成什么颜色,滴加氯水,CCL4的颜色没有变化.那么CL2、HIO3、HBr 是氧化性由强到弱的顺序是
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答案：1）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）红棕、HBrO3>Cl2>HIO3；4）10.58.
解析：此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断、化学计算知识.分析反应从开始滴加少许氯水时,其将KI中的I元素氧化成碘单质；等CCl4层变紫色后,再滴加氯水时,其将碘单质进一步氧化成碘酸.1）根据氧化还原反应方程式的配平原则,分析反应中的化合价变化,I元素的化合价从0→+5,升高5价,Cl元素的化合价从0→-1,降低1价,综合得失电子守恒和质量守 恒,可配平出：I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2）分析整个过程中化合价升高的都是I元素,还原剂为：KI和I2；3）KI换成KBr时,得到的是溴单质,则其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时,颜色不变,可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3,故其氧化性强弱顺序为：HBrO3>Cl2>HIO3；4）综合写出反应方程式：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl,根据化学方程式计算,按最小值计算时,1000kg加碘食盐中含碘20g,根据质量守恒,可知：换算成碘酸钾的质量为：33.70g,物质的量为：0.16mol,则需要消耗Cl2的体积为：（20g/127g.mol-1）×3×22.4L/mol=10.58L.
解法点拨：守恒定律是自然界最重要的基本定律,是化学科学的基础.在化学反应中,守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等.任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒.电荷守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数必须相等；原子守恒（或称质量守恒）,也就是反应前后各元素原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化还原反应中,失电子数一定等于得电子数,即得失电子数目保持守恒.比如此题中我们就牢牢抓住了守恒,简化了计算过程,顺利解答.
答案：1）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）红棕、HBrO3>Cl2>HIO3；4）10.58.
解析：此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断、化学计算知识.分析反应从开始滴加少许氯水时,其将KI中的I元素氧化成碘单质；等CCl4层变紫色后,再滴加氯水时,其将碘单质进一步氧化成碘酸.1）根据氧化还原反应方程式的配平原则,分析反应中的化合价变化,I元素的化合价从0→+5,升高5价,Cl元素的化合价从0→-1,降低1价,综合得失电子守恒和质量守 恒,可配平出：I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2）分析整个过程中化合价升高的都是I元素,还原剂为：KI和I2；3）KI换成KBr时,得到的是溴单质,则其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时,颜色不变,可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3,故其氧化性强弱顺序为：HBrO3>Cl2>HIO3；4）综合写出反应方程式：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl,根据化学方程式计算,按最小值计算时,1000kg加碘食盐中含碘20g,根据质量守恒,可知：换算成碘酸钾的质量为：33.70g,物质的量为：0.16mol,则需要消耗Cl2的体积为：（20g/127g.mol-1）×3×22.4L/mol=10.58L.
解法点拨：守恒定律是自然界最重要的基本定律,是化学科学的基础.在化学反应中,守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等.任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒.电荷守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数必须相等；原子守恒（或称质量守恒）,也就是反应前后各元素原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化还原反应中,失电子数一定等于得电子数,即得失电子数目保持守恒.比如此题中我们就牢牢抓住了守恒,简化了计算过程,顺利解答.