作业帮为什么二氧化碳 在酸性条件下不溶于水
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 19:38:29
为什么二氧化碳 在酸性条件下不溶于水
CO2+H2O=可逆=H2CO3=可逆=H++HCO3-
加酸,平衡逆向移动,所以CO2会逸出.
再问： 是不是只因为这是可逆反应 ？ 那么同理 氨气在碱性条件下也难溶于水？ 或者说 氨气等酸性氧化物难溶于碱 二氧化碳等 碱性氧化物难溶于酸
再答： 可以是一方面的原因，二氧化碳本身就微溶于水，这也是一个原因。氨气极易溶于水，在碱性条件下会有一定的抑制作用，但是还可用。 NH3不是酸性氧化物，它连氧化物都不是，算是碱性气体，碱性溶液会对其溶解产生一定的抑制。CO2是酸性氧化物，酸性溶液对其溶解产生抑制。
再问： 哦 归根结底是不是你一个可逆反应移动方向的问题啊前辈
再答： 这是一个抓主要矛盾的问题，酸性溶液会抑制CO2的溶解，而CO2本身就微溶，再抑制就不溶。 碱性溶液会抑制NH3的溶解，而氨气本省的溶解度很大，抑制作用就不明显了。
再问： 如果不是可逆反应可以吗
再答： 不能，那样就没有抑制作用。
加酸,平衡逆向移动,所以CO2会逸出.
再问： 是不是只因为这是可逆反应 ？ 那么同理 氨气在碱性条件下也难溶于水？ 或者说 氨气等酸性氧化物难溶于碱 二氧化碳等 碱性氧化物难溶于酸
再答： 可以是一方面的原因，二氧化碳本身就微溶于水，这也是一个原因。氨气极易溶于水，在碱性条件下会有一定的抑制作用，但是还可用。 NH3不是酸性氧化物，它连氧化物都不是，算是碱性气体，碱性溶液会对其溶解产生一定的抑制。CO2是酸性氧化物，酸性溶液对其溶解产生抑制。
再问： 哦 归根结底是不是你一个可逆反应移动方向的问题啊前辈
再答： 这是一个抓主要矛盾的问题，酸性溶液会抑制CO2的溶解，而CO2本身就微溶，再抑制就不溶。 碱性溶液会抑制NH3的溶解，而氨气本省的溶解度很大，抑制作用就不明显了。
再问： 如果不是可逆反应可以吗
再答： 不能，那样就没有抑制作用。