如何应用混合气体平均摩尔质量不变来判断可逆反应C+H2O=C

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/23 17:05:22

当反应物中有气体与固体参与且生成物中只有气体，如上述反应为什么当反应物与生成物气体的平均摩尔质量不变时该反应达到了平衡状态

解题思路：根据有关平衡原理分析
解题过程：
同学你好！体系中混合气体的平均相对分子质量等于混合气体的质量与气体的总物质的量之比。如果反应达到平衡状态，则体系中气体的总质量一定，气体的总物质的量也一定，那么两者之比也就一定，即平均摩尔质量不变。所以当体系中气体的平均摩尔质量不变时可判断反应达到了平衡状态。但对于反应物和生成物都是气体且反应前后体积不变的反应（即反应物的化学计量数之和等于生成物的化学计量数之和），由于气体的总质量和总物质的量在反应过程中始终不变，所以气体平均摩尔质量也始终不变，就不能用来判断反应是否达到平衡了。
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最终答案：略

C(s)+H2O（g）=CO(g)+H2(g) 若气体的平均摩尔质量不变可逆反应达到平衡吗? 可逆反应 C固体+H2o=====co+H2 在平衡状态的混合气体摩尔质量! 可逆反应C+H2O==CO+H2达到平衡时气体总质量为m,混合气体物质的量为n 可逆反应C(s)+H2O(g)可逆符号CO(g)+H2(g)在一定温度下达到平衡后,测得混合气体的平均相对分子质量为a. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),恒容或恒压下,平均相对摩尔质量不变能判定平衡吗化学可逆反应判断可逆反应A(g) ==2B ( ) + C △H>0,随着温度的升高,气体平均相对分子质量有减小的趋势, 混合气体与平均摩尔质量 C(s)+H2O（g）=CO（g）+H2（g）增加压强后,气体的平均摩尔质量怎会变化,是增大,减小,不变,还是都有可能化学反应限度一个可逆反应中,怎样知道平均摩尔质量变不变 A(g)+B(g)=2C(g),能用压强、密度、平均摩尔质量作标准判断化学平衡? A(g)+B(g)=3C(g),能用压强、密度、平均摩尔质量作标准判断化学平衡? 平均摩尔电子质量应用