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FeCl2 FeCl3溶液通入氨气的计算

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 18:46:56
FeCl2 FeCl3溶液通入氨气的计算
已知某温度下,Fe(OH)2的KSP=1×10-15,Fe(OH)3的KSP=2×10-38,向200ml含0.1mol.L-1FeCl3和0.2mol.L-1FeCl2的混合物中通入氨气,当溶液中c(NH4+)=0.5 mol.L-1时,此时FeCl2的浓度为( )mol.L-1 FeCl3的浓度为 ( ) mol.L-1（忽略液体体积变化）
这个有一个简单的算法,由于ksp都很小,所以在溶液中完全沉淀的物质可以看着没有.
溶液中不通氨气,原本有0.7mol/L的氯离子,当铵根离子的浓度是0.5mol/L时,那么剩下的氯离子该与亚铁离子或铁离子配对,经过验算,铁离子要先沉淀,所以剩下亚铁离子,即和亚铁离子配对的氯离子是0.2mol/L,那么亚铁离子的浓度是0.1mol/L
希望对你有所帮助!
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