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如图为电解装置，X、Y为电极材料，a为电解质溶液．

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/29 13:06:33
如图为电解装置，X、Y为电极材料，a为电解质溶液．
（1）若a为含有酚酞的KCl溶液，X为Fe，Y为石墨，电解一段时间后：X电极附近可观察到的实验现象是______，写出Y电极的电极反应式______
（2）若要实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，则Y电极材料是______，写出X电极的电极反应式______
（3）若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则a为______，反应前两电极的质量相等，反应后电极质量相差2.16g，则该过程理论上通过电流表的电子数为______．
（4）若X、Y均为惰性电极，a为NaOH溶液，电解一段时间后，溶液的pH______（填“增大”“不变”“减小”），若要使溶液恢复原来的状态，可往溶液中加入______．
（1）若a为含有酚酞的KCl溶液，X为Fe，Y为石墨，X电极上氢离子得到电子生成氢气，电极附近溶液中氢氧根离子浓度增大，遇酚酞变红色；Y电极上氯离子失电子生成氯气，电极反应是2Cl--2e-=Cl2↑；
故答案为：电极表面产生气体，附近溶液变红；2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）要实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，需要利用电解原理，Y电极应是铜做阳极，X电极上是氢离子得到电子生成氢气，阴极电极反应2H++2e-=H2↑；
故答案为：Cu，2H++2e-=H2↑；
（3）利用该装置在铁制品表面镀上一层银，银做阳极Y，铁做阴极X，含银离子的电解质溶液硝酸银溶液进行电解完成，阳极电极反应和电子守恒计算电子转移数，反应前两电极的质量相等，反应后电极质量相差2.16g，依据电子守恒可知，阳极质量减小阴极质量增加的质量相同，阴极析出银的质量=阳极溶解减小的银的质量=1.08g，析出银物质的量=
1.08g
108g/mol=0.01mol，则该过程理论上通过电流表的电子数为0.01NA或6.02×1021；
故答案为：AgNO3溶液，0.01NA或6.02×1021；
（4）X、Y均为惰性电极，a为NaOH溶液，实质是电解水，溶液浓度增大，溶液PH增大；氢氧根离子在阳极上失电子发生氧化反应，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，恢复溶液浓度依据出什么，加什么的原则分析，应加入水恢复溶液浓度；
故答案为：增大，H2O；
右图是电解饱和氯化钠溶液（滴入酚酞）的装置,电极均为惰性电极.下列判断正确的是 A．x 极为阴极,y极 右图是电解饱和氯化钠溶液（滴入酚酞）的装置,电极均为惰性电极.下列判断正确的是 A．x 极为阴极, 当电极a为AL,电极b为Mg,电解质溶液为NaOH溶液时,该装置能形成原电池.那么,该原电池 以镁和铝为电极材料,电解质溶液为氢氧化钠溶液,铝电极的电极反应式为什么有OH- 原电池中的电极材料为Mg,Al；电解质溶液为NaOH溶液 电极为石墨,在 CuSO4电解质溶液的电极反应 一种电池材料分别为Al,Fe,电解质溶液NaOH,写出电极反应式（+,-） 电极材料铜与铁..电解质溶液为硫酸铁..则负级反应式...正极反应...总反应 电解池中的两个电极（X、Y）都为碳棒.若电解池为500ml含A溶质的某种蓝色溶液,电解一段时间,观察到X电极表面有红色固 电解NaCl溶液,用铁棒做阳极材料,则阳极的电极反应式为 饱和碳酸钠溶液饱和!当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变且用惰性电极 以石墨为电极电解NaOH溶液为什么可以看成是电解水,看成电解水和电解质不行吗