5.6g的铁与足量稀硫酸反应如何去计算它失去的电子数目

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/26 03:51:53

5.6g的铁与足量稀硫酸反应如何去计算它失去的电子数目
这是物质的量的问题,实在搞不懂,设啊伏加德罗常数为NA,这样好写一点
请写出你的思考过程

Fe+H2SO4 ==FeSO4 +H2
H2SO4 足量则Fe全部反应完
一个Fe转换为 Fe2+ 失去2个电子
5.6/56 =0.1 mol Fe失去的电子为 0.1*2==0.2 mol 电子
即 0.2NA 个电子
即转移的电子数为 0.2 NA
再问：为什么说5.6/56=0.1mol,为什么是mol这个单位？有点混乱，希望说得明白点
再答：摩尔质量 ===质量 / 摩尔质量 ==5.6 /56 ==0.1 mol 5.6 是Fe的质量， 56 g/mol 是Fe的摩尔质量 mol 即摩尔就是物质的量的单位求出Fe的物质的量后，乘以每个Fe失去的电子就得到Fe失去的电子数就是反应转移的电子数

两道化学题 1 ,5.6g铁单质与足量的氯气反应失去电子数目为? 2..1mol cl2与足量fe 反应,转移的电子 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3Na对吗? Fe有0.01mol与足量的稀盐酸反映,失去的电子数目为、清写出计算过程, 5.6g不纯的铁与足量的稀硫酸反应,生成氢气0.2g mol和NA的问题设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是：A.5.6克铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NAB.0. 2.4g金属镁与盐酸（足量）反应失去的电子数为0.1NA对吗?怎么算的? 设NA为阿伏加德罗常数,则5.6克铁与足量稀硫酸反应失去电子数为多少NA?为什么? 5.5g铁与足量盐酸反应,失去几摩尔电子? 将50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸充分反应后 10g含杂质的铁与足量稀硫酸反应 5.6g 的铁与足量的稀硫酸反应,可以得到多少克的硫酸亚铁?可得到多少... 有杂质的锌8g与足量的稀硫酸反应生成氢气0.2g