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为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是（ ）

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/19 12:05:02
为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是（ ）
A.适量KOH溶液
B.适量KHS溶液
C.适量盐酸
D.适量NaOH溶液
为什么不选D 虽然引入了Na,但是加入OH根会使平衡逆向移动,S2-的浓度也会上升啊
在醋酸钠稀溶液中，加入醋酸钠固体，为什么c(CH3COO-)/c(Na+)的值会变大（要详细的解释）
对于Na2S溶液来说,S2-基本认为是全部电离的,虽然少量S2-会水解,但是量非常少.加入NaOH虽然会抑制S2-电离,使S2-增大,但是比不上直接添加的Na+.
所以只能选AB ,A是增加OH-,B是增加HS-,都可以抑制S2-的水解.
对于你所提的醋酸钠的问题应当这样分析,浓度较低的醋酸钠溶液中,醋酸根离子的水解程度是比较高的,而浓度较大的溶液虽然也有水解,但是水解的比例是低于稀溶液的.所以就会有“醋酸钠稀溶液中,加入醋酸钠固体,c(CH3COO-)/c(Na+)的值会变大”的结论.不过,虽然浓的醋酸钠中水解比例低,但是由于浓度大,所以其PH还是高些.也就是说,浓溶液中OH-的量更多,就抑制了醋酸根的水解,因此,越浓越难水解.
为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,加入H2S可以么 为使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值减小,可加入的物质是 盐类水解一题为使硫化钠溶液中[Na+]/[S-]的比值变小,可加入的物质是?A.HCl B.KOH C.NaHS 说说为 Na2S溶液中离子浓度大小的顺序排列c（Na+）>c（S2+）>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) 要使Na2CO3溶液中,c（Na+) c(CO3 2-)的比例接近2：1,可加入的物质是 在醋酸钠溶液中加入一些醋酸钠晶体,请问加入前后c(CH3COO-)/c(Na+)比值变大变小? 离子浓度排列Na2S溶液中各种离子浓度从大到小的排列C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)能 在Na2CO3溶液中C（Na+）：C(CO3 2-)>2:1,要使比值达到或接近2:1,应加入下列物质中的 在Na2S溶液中加入Agcl固体 ,溶液中c(S2-)为什么下降 将下列物质加入到NA2SO4溶液中 导致溶液的pH减小的是 A BaCl2 B Al2（SO4)3 C Na2S D N 在 NA2S溶液中：C(NA+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S) 如果对为什么呢 Na2S溶液中离子浓度大小为什么c(Na+) >c(s2-)>c(OH-)>c(HS2-)>c(H+)还有为什么c(OH