计算8(溶液混合后质量分数)
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/14 11:21:28
常温下将20g14%的NaCl溶液跟30g24%的NaCl溶液混合,得到密度为1.15g/mL的混合溶液,计算该混合溶液的质量分数和物质的量的浓度
解题思路: 求出溶质质量和溶液质量即可求算溶液的质量分数;需要注意的是求算溶液的物质的量浓度时,由于两种不同溶液混合后体积并不等于原溶液体积简单的加和,故应根据溶液密度,求出溶液质量,根据此求出准确的体积.
解题过程:
1)
W(NaCl)==m(NaCl)/m(溶液)==(20g*14%+30g*24%)/(20+30)==20%
2)
C(NaCl)==n(NaCl)/V==[(20g*14%+30g*24%)/58.5g/mol]/{[(20+30)g/1.15g/mL]/1000}==3.93mol/L
最终答案:略
解题过程:
1)
W(NaCl)==m(NaCl)/m(溶液)==(20g*14%+30g*24%)/(20+30)==20%
2)
C(NaCl)==n(NaCl)/V==[(20g*14%+30g*24%)/58.5g/mol]/{[(20+30)g/1.15g/mL]/1000}==3.93mol/L
最终答案:略
溶液质量分数计算
同种溶液不同浓度的溶液混合,那么混合后溶液的质量分数小于混合前两种溶液质量分数的平均值,为什么?
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如何计算化学反映后溶液的质量分数
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溶液的质量分数计算
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10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合混合后溶液的质量分数应该在__至__之间?