作业帮摩尔计算题
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/13 15:31:53
将0.4molMg,Al的混合物用盐酸完全溶解，放出11.2升气体，再投入一定量过氧化钠固体，混合物与盐酸恰好完全反应，欲使最终沉淀为纯净物，则加入过氧化钠固体的质量为多少？
解题思路： 根据物质的性质及化学反应方程式进行分析即可
解题过程：
分析解答：
设MgXmol,Al为Ymol
混合物的总物质的量：（X+Y）mol=0.4mol
电子守恒：（2X+3Y）mol=2*(11.2/22.4)mol
X=0.2mol
Y=0.2mol
又Na2O2与水反应生成OH-的比为1:2
又要生成沉淀,根据铝三角关系,1molAl 3+ 需要4molOH -
n(Al 3+ )==0.2mol，故需要0.4mol Na2O2；
n(Mg 2+ )==0.2mol，故需要0.2mol Na2O2；
所以,需要Na2O2为（0.4+0.2）*78g==46.8g。
解题过程：
分析解答：
设MgXmol,Al为Ymol
混合物的总物质的量：（X+Y）mol=0.4mol
电子守恒：（2X+3Y）mol=2*(11.2/22.4)mol
X=0.2mol
Y=0.2mol
又Na2O2与水反应生成OH-的比为1:2
又要生成沉淀,根据铝三角关系,1molAl 3+ 需要4molOH -
n(Al 3+ )==0.2mol，故需要0.4mol Na2O2；
n(Mg 2+ )==0.2mol，故需要0.2mol Na2O2；
所以,需要Na2O2为（0.4+0.2）*78g==46.8g。