作业帮某溶液中有NH4+、
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/19 19:31:17
．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、 Al3+
解题思路： 根据离子反应规律分析
解题过程：
解析：NH4++OH― NH3↑+H2O NH3逸出，所以NH4+会大量减少
Mg2++2OH―=Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O Mg2+不会减少
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 所以Fe2+会减少
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O AlO2―+4H+=Al3++2H2O 所以Al3+ 不会减少
答案为 AC
若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，O(∩_∩)O谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：略
解题过程：
解析：NH4++OH― NH3↑+H2O NH3逸出，所以NH4+会大量减少
Mg2++2OH―=Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O Mg2+不会减少
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 所以Fe2+会减少
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O AlO2―+4H+=Al3++2H2O 所以Al3+ 不会减少
答案为 AC
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最终答案：略
测得某(NH4)3PO4溶液中,c(NH4+)=0.6mol·L-1
如何通过实验测定某含NH4+离子的溶液中NH4+的含量
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+
某溶液中可能含有I-,NH4+.Na+,SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液人呈无色,为什么可以证明一定有SO3-
某酸性溶液中有NH4+,Cl-,H+,OH-四种离子.则下列描述正确的是
验证溶液中是否有NH4+,先加入氢氧化钠溶液,微热,用蓝色石蕊试纸,若变红色,则原液中有NH4+,
(1)某溶液中有NH4+,Mg2+,Fe2+,Al3+ 四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量
某溶液中有NH4+,Mg2+,Fe2+,Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶
某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Fe3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入
某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌
某酸性溶液中 NH4+ Cl- H+ OH- 一定存在c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)为什么错
测得某(NH4)3PO4溶液中,c(NH4带一个正电荷)=0.6mol/L,则c(P04带3个负电荷)=?该（NH4)3