有反应①2H2O+Cl2+SO2===H2SO4+2HCl,②2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5C
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/21 02:28:59
有反应①2H2O+Cl2+SO2===H2SO4+2HCl,②2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
针对上述两个反应回答:
(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为______,还原剂的还原性强弱顺序为________.
(2)反应①中氧化产物和还原产物质量比为______.
(3)反应②中氯化氢表现出的性质是________.
a.还原性 b.酸性 c.氧化性
针对上述两个反应回答:
(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为______,还原剂的还原性强弱顺序为________.
(2)反应①中氧化产物和还原产物质量比为______.
(3)反应②中氯化氢表现出的性质是________.
a.还原性 b.酸性 c.氧化性
解析:
反应通式:
强氧化剂 + 强还原剂 → 弱还原剂(还原产物) + 弱氧化剂(氧化产物)
对照
①2H2O + Cl2 + SO2 → H2SO4 + 2HCl,
②2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
化合价上升,被氧化,为还原剂;化合价降低,被还原,为氧化剂
(1)所以可知
①中氧化性:Cl2 > H2SO4 ;还原性:SO2 > HCl
②中氧化性:K2MnO4 > Cl2 ;还原性:HCl > MnCl2
所以总顺序为:氧化性:K2MnO4 > Cl2 > H2SO4
还原性:SO2 > HCl > MnCl2
(2)①中氧化产物为H2SO4,还原产物为HCl,
质量比为m(H2SO4):m(HCl)= 98:36.5*2 = 98:73
(3)反应②中氯化氢表现出的性质是为 a 还原性 和 b 酸性,只有部分-1价氯元素被氧化为0价,其余则未改变价态,只起到酸性作用.
反应通式:
强氧化剂 + 强还原剂 → 弱还原剂(还原产物) + 弱氧化剂(氧化产物)
对照
①2H2O + Cl2 + SO2 → H2SO4 + 2HCl,
②2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
化合价上升,被氧化,为还原剂;化合价降低,被还原,为氧化剂
(1)所以可知
①中氧化性:Cl2 > H2SO4 ;还原性:SO2 > HCl
②中氧化性:K2MnO4 > Cl2 ;还原性:HCl > MnCl2
所以总顺序为:氧化性:K2MnO4 > Cl2 > H2SO4
还原性:SO2 > HCl > MnCl2
(2)①中氧化产物为H2SO4,还原产物为HCl,
质量比为m(H2SO4):m(HCl)= 98:36.5*2 = 98:73
(3)反应②中氯化氢表现出的性质是为 a 还原性 和 b 酸性,只有部分-1价氯元素被氧化为0价,其余则未改变价态,只起到酸性作用.
反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2mNcl2+5Cl2+8H2O 中
H2S+O2=SO2+H2O.KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O.FeBr2+Cl2=FeCl3+B
2kMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O
KMnO4+HCl=MnCl2+Cl2+KCl+H2O
对反应2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2↑+8H2O 完成下列问题
已知反应MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2
·氧化还原反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中盐酸有什么性
有关2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2^+8h2o的题,判断正误.
实验室也常用下式制取Cl2:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中氧化剂与
在反应2KMnO4+16HCl=2KCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂________,氧化产物是___
实验室制备氯气时:2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 这个反应中,为什么做还原
反应2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2中,若生成71gCl2,则转移的电子的物质