作业帮金属计算(金属计算)
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/09 14:02:37
把5.1克镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6升氢气（标况下）。试计算： （1）该合金中铝的质量分数 （2）该合金中镁铝的物质的量之比 ps：请用简便方法算。
解题思路： 根据氧化还原反应得失电子相等
解题过程：
把5.1克镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6升氢气（标况下）。试计算：
（1）该合金中铝的质量分数
（2）该合金中镁铝的物质的量之比
解：根据得失电子相等
得到氢气5.6L即：5.6/22.4＝0.25mol。形成氢气时得到的电子数为0.25×2＝0.5mol
镁铝失去的电子数也是0.5mol
设镁为xg，铝为5.1－x）g
则(x/24)×2+〔(5.1-x)/27〕×3＝0.5
x＝2.4 (2.7/5.1)×100%＝52.94％
2.4/24：2.7/27=1:1
最终答案：略
解题过程：
把5.1克镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6升氢气（标况下）。试计算：
（1）该合金中铝的质量分数
（2）该合金中镁铝的物质的量之比
解：根据得失电子相等
得到氢气5.6L即：5.6/22.4＝0.25mol。形成氢气时得到的电子数为0.25×2＝0.5mol
镁铝失去的电子数也是0.5mol
设镁为xg，铝为5.1－x）g
则(x/24)×2+〔(5.1-x)/27〕×3＝0.5
x＝2.4 (2.7/5.1)×100%＝52.94％
2.4/24：2.7/27=1:1
最终答案：略