C+CO2 2CO；△H>0,反应速率为V（注 为可逆号）

设C(s)+CO2(g)=可逆符号=2CO(g),^H>0,反应速率为V1；N2(g)+3H2(g)=可逆符号=2NH3 反应：2CO2(g)+S(g)↔SO2(g)+2CO(g) △H>0 达到平衡时,欲使正反应速率减小,CO2 已知co+h2o≒（可逆） co2+h2 △H=—41.kj/mol某温度下向容积为2L的密闭容器中充入2mol co和 c(s)+co2(g)==2co(g) △H＞0 减少co的量为什么不能使正反应速率显著加快 乙醇在氧气中不完全燃烧生成co2,h2o和co,若co2和co的质量为25.2g,其中m（c）：m（h）=2：5,求反应 在这个反应里：C+CO2==（互逆）2CO ,增大压强可以使反应速率增大吗? 在反应:C+CO2 2CO中,可使反应速率增大的措施是 ( ) 【紧急!】怎么计算?若反应co+h2o（g）可逆 co2+h2 在t℃时的平衡常数是1,反应开始时co与h2o浓度都为0 C+CO2=====（高温）2CO中加碳的量,能使反应速率增大吗? 反应热的正负问题反应热△H为正时是吸热反应还是放热反应?书上见到公式：C+CO2==2CO,△H=-173.3kJ/mo 反应：CO+H2O=（可逆）CO2+H2 【化学】在密闭容器中进行如下反应：CO2（g）+C(s)=2CO（g）,是在高温下的可逆反应,△H＞0