作业帮化学溶度积为么没有单位?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/03 01:13:11
化学溶度积为么没有单位?
溶度积科技名词定义
中文名称：溶度积 英文名称：solubility product 定义：在一定温度下难溶电解质饱和溶液中相应的离子之浓度的乘积,其中各离子浓度的幂次与它在该电解质电离方程式中的系数相同.应用学科：机械工程（一级学科）；表面工程（二级学科）；电镀与化学镀（三级学科） 本内容由全国科学技术名词审定委员会审定公布
定义
难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡. 难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳离子进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来.当这两个过程的速率相等时,难溶电解质的溶解就达到平衡状态,固体的量不再减少. 这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡,其平衡常数叫溶度积. 计算,对于物质 AnBm（s）=n Am+(aq)+ mBn-(aq),溶度积(Ksp)=(C(Am+) )^n ( C(Bn-))^m
溶度积——K sp 事实证明,任何难溶的电解质在水中总是或多或少地溶解,绝对不溶解的物质是不存在的.通常把在100g水中的溶解度小于0.01g的物质称为难溶物.难溶电解质在水中溶解的部分是完全离解的,即溶解多少,就离解多少. 例如,AgCl的离解平衡如下： 溶解达到平衡时的溶液叫饱和溶液.AgCl的溶度积 ： (AgCl)=c(Ag+)/c ·c(Cl-)/c 式中各物质浓度均为溶解平衡时的浓度,固体浓度在 表达式中不出现. (solubility product)在一定温度下是个常数,它的大小反映了物质的溶解能力. 对于PbCl2,Ca3(PO4)2以及Mg(OH)2等能离解出两个或多个相同离子的难溶电解质,在书写其 表达式时,应如同写平衡常数的方法一样,各离子浓度取离解方程式中该离子的系数为指数： (PbCl2)=c(Pb2+)/c ·[c(Cl-)/c ]2 (Mg(OH)2)=c(Mg2+)/c ·[c(OH-)/c ]2 可由实验测得,亦可由△r =-RTln 计算,或由其他方法求得.附录8列出了 的值. 溶度积( )和溶解度(S)都可用来衡量某难溶物质的溶解能力,它们之间可以互相换算.
例题讲解
例5-5 已知Ca3(PO4)2的K sp为2.0×10-29,求： (1) Ca3(PO4)2 在纯水中的溶解度； (2)Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中的溶解度. S=6.2×10-7 即Ca3(PO4)2在纯水中的溶解度为 6.2×10-7 mol·L-1. 因为S很小,所以 2S+0.10≈0.10 =[c(Ca2+)/c ]3 [c(PO )/c ]2 =(3S)3(2S+0.10)2 ≈(3S)3(0.10)2=2.0×10-29 S=4.2×10-10 即Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中溶解度为4.2×10-10mol·L-1. 与弱电解质的离解平衡一样,难溶电解质的溶解平衡也受同离子效应的影响,结果平衡左移溶解度降低.又如： AgCl(s) =Ag+(aq)+Cl-(aq) 在AgCl(s)的饱和溶液中,加入NaCl或AgNO3由于同离子效应,使AgCl(s)溶解度降低.
再问： 为么没单位？
中文名称：溶度积 英文名称：solubility product 定义：在一定温度下难溶电解质饱和溶液中相应的离子之浓度的乘积,其中各离子浓度的幂次与它在该电解质电离方程式中的系数相同.应用学科：机械工程（一级学科）；表面工程（二级学科）；电镀与化学镀（三级学科） 本内容由全国科学技术名词审定委员会审定公布
定义
难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡. 难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳离子进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来.当这两个过程的速率相等时,难溶电解质的溶解就达到平衡状态,固体的量不再减少. 这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡,其平衡常数叫溶度积. 计算,对于物质 AnBm（s）=n Am+(aq)+ mBn-(aq),溶度积(Ksp)=(C(Am+) )^n ( C(Bn-))^m
溶度积——K sp 事实证明,任何难溶的电解质在水中总是或多或少地溶解,绝对不溶解的物质是不存在的.通常把在100g水中的溶解度小于0.01g的物质称为难溶物.难溶电解质在水中溶解的部分是完全离解的,即溶解多少,就离解多少. 例如,AgCl的离解平衡如下： 溶解达到平衡时的溶液叫饱和溶液.AgCl的溶度积 ： (AgCl)=c(Ag+)/c ·c(Cl-)/c 式中各物质浓度均为溶解平衡时的浓度,固体浓度在 表达式中不出现. (solubility product)在一定温度下是个常数,它的大小反映了物质的溶解能力. 对于PbCl2,Ca3(PO4)2以及Mg(OH)2等能离解出两个或多个相同离子的难溶电解质,在书写其 表达式时,应如同写平衡常数的方法一样,各离子浓度取离解方程式中该离子的系数为指数： (PbCl2)=c(Pb2+)/c ·[c(Cl-)/c ]2 (Mg(OH)2)=c(Mg2+)/c ·[c(OH-)/c ]2 可由实验测得,亦可由△r =-RTln 计算,或由其他方法求得.附录8列出了 的值. 溶度积( )和溶解度(S)都可用来衡量某难溶物质的溶解能力,它们之间可以互相换算.
例题讲解
例5-5 已知Ca3(PO4)2的K sp为2.0×10-29,求： (1) Ca3(PO4)2 在纯水中的溶解度； (2)Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中的溶解度. S=6.2×10-7 即Ca3(PO4)2在纯水中的溶解度为 6.2×10-7 mol·L-1. 因为S很小,所以 2S+0.10≈0.10 =[c(Ca2+)/c ]3 [c(PO )/c ]2 =(3S)3(2S+0.10)2 ≈(3S)3(0.10)2=2.0×10-29 S=4.2×10-10 即Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中溶解度为4.2×10-10mol·L-1. 与弱电解质的离解平衡一样,难溶电解质的溶解平衡也受同离子效应的影响,结果平衡左移溶解度降低.又如： AgCl(s) =Ag+(aq)+Cl-(aq) 在AgCl(s)的饱和溶液中,加入NaCl或AgNO3由于同离子效应,使AgCl(s)溶解度降低.
再问： 为么没单位？