作业帮熔沸点判断
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 12:14:56
老师如何比较熔沸点呢
解题思路： 对于周期表中同族元素单质的熔沸点比较，同样根据以上规律，如卤素、氧族元素、氮族元素的单质是分子晶体，从上到下相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高；碱金属都是金属晶体，从上到下离子半径增大，金属键减弱，熔沸点降低
解题过程：
金属晶体看金属键的强弱，金属离子半径小，所带电荷数多，金属键就强，熔沸点就高。
碱金属从上到下是密度越大，熔沸点越低
分子晶体看分子间作用力的强弱，对组成和结构相似的物质（一般为同族元素的单质），相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。
卤族非金属单质由上到下是由气体变为固体的，所以熔沸点越来越高
解题过程：
金属晶体看金属键的强弱，金属离子半径小，所带电荷数多，金属键就强，熔沸点就高。
碱金属从上到下是密度越大，熔沸点越低
分子晶体看分子间作用力的强弱，对组成和结构相似的物质（一般为同族元素的单质），相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。
卤族非金属单质由上到下是由气体变为固体的，所以熔沸点越来越高