设空气中氮气和氢气的体积比为4:1(CO2、惰性气体忽略不计)
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/14 05:00:04
设空气中氮气和氢气的体积比为4:1(CO2、惰性气体忽略不计)
(1)当某地空气中的H2S气体的体积分数为4%时,点燃10升该混合气体,写出反应发生的化学方程式并计算燃烧后可以得到SO2气体多少升?(反应前后温度、压强不变).
(2)当某地空气中的H2S气体的体积分数为10%时,点燃10升该混合气体,写出反应发生的化学方程式并计算燃烧后可以得到SO2气体多少升?(反应前后温度、压强不变).
(3)当某地空气中的H2S气体的体积分数为15%时,点燃10升该混合气体,写出反应发生的化学方程式并计算燃烧后可以得到SO2气体多少升?(反应前后温度、压强不变).
(1)当某地空气中的H2S气体的体积分数为4%时,点燃10升该混合气体,写出反应发生的化学方程式并计算燃烧后可以得到SO2气体多少升?(反应前后温度、压强不变).
(2)当某地空气中的H2S气体的体积分数为10%时,点燃10升该混合气体,写出反应发生的化学方程式并计算燃烧后可以得到SO2气体多少升?(反应前后温度、压强不变).
(3)当某地空气中的H2S气体的体积分数为15%时,点燃10升该混合气体,写出反应发生的化学方程式并计算燃烧后可以得到SO2气体多少升?(反应前后温度、压强不变).
1,2H2S+3O2 = 2SO2+2H2O 2,2H2S+O2 = 2S+2H2O 3 S+O2=SO2
1) (1-0.04)*1/(4+1)=0.192
空气的O2:H2S>3/2,为第一个方程式进行计算,按化学计量比算,则可得到10*0.04=0.4L的二氧化硫
2)(1-0.1)*0.2=0.18
空气的O2:H2S>3/2,为第一个方程式进行计算,按化学计量比算,则可得到10*0.1=1L的二氧化硫气体
3)(1-0.15)*0.2=0.17
此时的氧气不足以完全把S完全燃烧成SO2,还有一部分S生成;
首先都进行2反应,生成0.15S单质,此时还有0.02的O2,然后进行3反应,此时按氧气的量算,则生成SO2气体为10*0.02=0.2L气体~
懂了吗?不懂可以继续追加的哦
1) (1-0.04)*1/(4+1)=0.192
空气的O2:H2S>3/2,为第一个方程式进行计算,按化学计量比算,则可得到10*0.04=0.4L的二氧化硫
2)(1-0.1)*0.2=0.18
空气的O2:H2S>3/2,为第一个方程式进行计算,按化学计量比算,则可得到10*0.1=1L的二氧化硫气体
3)(1-0.15)*0.2=0.17
此时的氧气不足以完全把S完全燃烧成SO2,还有一部分S生成;
首先都进行2反应,生成0.15S单质,此时还有0.02的O2,然后进行3反应,此时按氧气的量算,则生成SO2气体为10*0.02=0.2L气体~
懂了吗?不懂可以继续追加的哦
已知空气中氮气和氧气的体积比为4比1,求空气的平均相对分子质量,
已知空气中含氧气和氮气的体积比为1比4,求空气的平均相对分子质量.
将氮气和氢气按体积比1:4放入密闭容器中,压强为30.3MPa.平衡后,混合气体中含氮气12%
已知标准状况下空气中氮气和氧气的体积比为4:1,求空气的相对分子质量
空气和CO2按体积比5:1混合,将混合气体与足量的红热焦炭充分反应,设空气中N2和O2的体积
将一定量的氮气和氢气(体积比1:3)的混合气体充入合成塔,反应达到平衡后,氨气的体积分数为16% ,则平衡混合气体中氮气
空气中氮气和氧气的体积比为1比4,多少升空气中含有6升氧气?已知在标准状态下,空气的密度为1.293g/L,这些空气的质
已知氧气在水中的溶解度为氮气的2倍,考虑到空气中氮气和氧气的含量,得到空气溶于水后的氧气和氮气的体积比约为1:2
已知氢气和氮气的混合气体平均相对分子质量为24,求氢气和氮气的体积比 ..
空气中氮气和氧气的体积比大约是1 :4,已知在标准状态下,氮气的密度为1.250g/L-1,氧气的密度为1.429g/-
将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末(Na2O2体积忽略不计)的密闭容器中,用电火花引燃直至
5.24-化学1/ 20.在氮气、氢气合成氨的合成塔中,进入的N2和H2体积比为1:3,