作业帮怎麽做关于晶体的题
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/03 14:08:46
晶体部分的题怎么做
解题思路： 根据晶体结构理论分析总结
解题过程：
晶体类型的判断：原子晶体具有很高的熔沸点，一般在2000到3000度，硬度大，不溶于水，不导电。而离子晶体的熔沸点较高，一般可以认为是1000度左右。熔融状态可以导电。而分子晶体一般熔沸点较低，多为气体， 其实物理性质上也没有很严格的限制，所以还可以这样记忆， 原子晶体一般中学阶段就涉及可以说是四个，金刚石、晶体硅、二氧化硅和碳化硅。一般若不是我们要求掌握的这几个时，会有明确的信息，比如告诉我们熔点高或是硬度大，这样也可以认为其是原子晶体。 离子晶体应为离子化合物，离子化合物是含有金属的阳离子（氯化钠、硫酸钾、碳酸钙、硝酸钡等）或是铵离子（氯化铵、硝酸铵、硫酸铵等）的物质。 掌握晶体类型对推断物质的结构、性质、用途等意义重大，对晶体类型的判断常从以下几个方面进行。 1. 依据物质的分类判断 金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）都是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质（除汞外）与合金是金属晶体。 2. 依据组成晶体的晶格质点和质点间的作用判断 离子晶体的晶格质点是阴、阳离子，质点间的作用是离子键；原子晶体的晶格质点是原子，质点间的作用是共价键；分子晶体的晶格质点是分子，质点间的作用为分子间作用力；金属晶体的晶格质点是金属离子和自由电子，质点间的作用是金属键。 3. 依据晶体的熔点判断 离子晶体的熔点较高，常在数百度至一千余度；原子晶体熔点高，常在一千度至几千度；分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。 4. 依据导电性判断 离子晶体水溶液及熔化时能导电；原子晶体一般为非导体，但有些能导电，如晶体硅；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（如酸和部分非金属气态氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电；金属晶体是电的良导体。 5. 依据硬度和机械性能判断 离子晶体硬度较大或略硬而脆；原子晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性 若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，O(∩_∩)O谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：略
解题过程：
晶体类型的判断：原子晶体具有很高的熔沸点，一般在2000到3000度，硬度大，不溶于水，不导电。而离子晶体的熔沸点较高，一般可以认为是1000度左右。熔融状态可以导电。而分子晶体一般熔沸点较低，多为气体， 其实物理性质上也没有很严格的限制，所以还可以这样记忆， 原子晶体一般中学阶段就涉及可以说是四个，金刚石、晶体硅、二氧化硅和碳化硅。一般若不是我们要求掌握的这几个时，会有明确的信息，比如告诉我们熔点高或是硬度大，这样也可以认为其是原子晶体。 离子晶体应为离子化合物，离子化合物是含有金属的阳离子（氯化钠、硫酸钾、碳酸钙、硝酸钡等）或是铵离子（氯化铵、硝酸铵、硫酸铵等）的物质。 掌握晶体类型对推断物质的结构、性质、用途等意义重大，对晶体类型的判断常从以下几个方面进行。 1. 依据物质的分类判断 金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）都是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质（除汞外）与合金是金属晶体。 2. 依据组成晶体的晶格质点和质点间的作用判断 离子晶体的晶格质点是阴、阳离子，质点间的作用是离子键；原子晶体的晶格质点是原子，质点间的作用是共价键；分子晶体的晶格质点是分子，质点间的作用为分子间作用力；金属晶体的晶格质点是金属离子和自由电子，质点间的作用是金属键。 3. 依据晶体的熔点判断 离子晶体的熔点较高，常在数百度至一千余度；原子晶体熔点高，常在一千度至几千度；分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。 4. 依据导电性判断 离子晶体水溶液及熔化时能导电；原子晶体一般为非导体，但有些能导电，如晶体硅；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（如酸和部分非金属气态氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电；金属晶体是电的良导体。 5. 依据硬度和机械性能判断 离子晶体硬度较大或略硬而脆；原子晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性 若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，O(∩_∩)O谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：略