参考书上看到的,说假设HA是一种弱酸要想证明它是弱酸,可以让NaA溶液和二氧化碳反应有HA生成就行
书上说常温下,等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液,PH>7,说明HA是弱酸,离子浓度有:Na+>A->OH->H+为
为什么取HA酸对应的钠盐溶液 测其PH值大于7 就证明它是弱酸
25度是,若盐KA溶液的PH>7,能否证明HA是弱酸?
等物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液,其酸碱性取决于Ka(HA)的大小 为什么正确?
HA与NaA(HA为弱酸)等体积混合,溶液显酸性、碱性时,分别写出溶液中的三个守恒和浓度比较,并解释原理
HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在0.1mol•L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是( )
HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸.在0.1mol/L NaA溶液中,离子浓度关系正确的是
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1mol•L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确是( )
判断弱电解质为什么向HA溶液加适量的NaA固体 再测一次 PH变大就是弱酸?还有 为什么 配制NaA溶液 测PH PH大
请解释下这话:若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐 溶液的PH:NaA<NaB.
薛金星辅导教材上说:(2)以电离为主原则:该原则是指一元弱酸(HA)与该弱酸的强碱盐(NaA)等体积、等浓度混合时,因H
已知HA为弱酸,浓度均为0.1mol/lHA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则