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（2013•广安模拟）下列表述中一定正确的是（　　）

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 20:31:33
（2013•广安模拟）下列表述中一定正确的是（　　）


A．若图①中曲线表示3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g），反应过程的能量变化．则升温或使用催化剂，均会使B点降低，反应速率加快
B．图②可表示25℃时，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入的酸的体积的变化情况
C．若图③表示向含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀量随NaOH溶液加入量的变化情况，则使用的NaOH溶液的浓度为10mol/L
D．若图③表示向含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀量随NaOH溶液加入量的变化情况，则n（Mg2+）：n（Al3+ ）：n（NH4+）=2：3：2
A、催化加可以降低反应的活化能，加快化学反应速率，使B点降低，但是升高温度，只可以增加分子的有效碰撞，加快反应速率，不会改变活化能大小，故A错误；
B、20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液和20mL 0.1mol/L NaOH溶液恰好反应得到的醋酸钠溶液显示碱性，此时不会实现pH=7，故B错误；
C、反应的先后顺序：Mg2+、Al3+结合OH-生成沉淀，NH4+与OH-反应，氢氧化铝与OH-反应而溶解，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，氢氧化铝完全溶解消耗氢氧化钠5mL，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，铝离子完全沉淀需要氢氧化钠15mL，所以Mg离子完全沉淀需要氢氧化钠10mL，根据镁元素守恒，镁离子物质的量是0.05mol，消耗氢氧化钠时0.1mol即10mL，所以氢氧化钠的浓度是
0.1mol
0.01L=10mol/L，故C正确；
D、根据C的分析，混合物中含有镁离子的物质的量是0.05mol，铝离子的物质的量是0.05mol，铵根离子的物质的量是0.01L×10mol/L=0.1mol，所以n（Mg2+）：n（Al3+ ）：n（NH4+）=1：1：2，故D错误．
故选C．
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