有关锌锰碱性电池的判断问题
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/19 19:43:32
请老师解答:碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是( ) A、电池工作时,锌失去电子 B、电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) C、电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D、外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g (答案选D,我认为应该选C)
解题思路: 如下
解题过程:
本题答案选择C没有问题,C选项错误。你的理解是正确的。
C选项,在原电池的外电路,电子是从负极流向正极。电流是从正极流向负极。
D选项正确,因为转移的电子是锌失去的电子,Zn + 2OH- -2e- == ZnO + H2O可以求得锌的质量为6.5g
最终答案:略
解题过程:
本题答案选择C没有问题,C选项错误。你的理解是正确的。
C选项,在原电池的外电路,电子是从负极流向正极。电流是从正极流向负极。
D选项正确,因为转移的电子是锌失去的电子,Zn + 2OH- -2e- == ZnO + H2O可以求得锌的质量为6.5g
最终答案:略
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