为什么NO2是不等性杂化,HNO3是等性杂化呢?轨道有没有被孤对电子占据怎么看?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 06:26:43

判断有没有孤对电子的方法来自VSEPR 价电子互斥理论.
ABm 型的化合物,用中心原子（A的最高化合价- B的化合价绝对值×m）/2 = 孤对电子对数
结果不是整数的,把0.5进一位.
带正电荷的中心原子化合价-电荷数,负电荷 +电荷数
验证：
NO2 N为+5价,氧-2 （5-2×2）/2=0.5 进一位 =1 有一对孤对电子所以不等性杂化.
NO3- N+5 O -2 一个负电荷（5+1-2×3）=0 没有故对电子硝酸根是等性杂化.

没有孤对电子存在的杂化一定是等性杂化吗?SO3中S是等性SP2杂化,而SO2中它是不等性SP2杂化 HNO3浓的分解出是 4HNO3（浓）＝2H2O + O2↑ + 4NO2↑那为什么cu与hNO3反应没有得o2 水是SP3不等性杂化,我想问一下杂化时S轨道的一对电子还用跃迁吗?是怎么杂化的呢? O2和H2O之间为什么没有氢键?H有空轨道,而且O2有孤对电子,怎么会没有氢键呢? p能级中如果有四个电子,先占据3个轨道后剩下一个是否一定要在px轨道中,能在py轨道或者是pz轨道中吗 NO+O2+NO2+H2O--HNO3,当O2有1/3被NO还原时,化学计量之比为____.为什么是4:9:24:14: 在不等性杂化轨道中的孤对电子所在的杂化轨道中,孤对电子仅仅局限在这个杂化轨道?（请解释清楚些）久置的硝酸会变黄.是因为硝酸分解出 NO2溶解在水中但是 NO2+H2O---HNO3+NO为什么会有颜色呢久置的硝酸会变黄.是因为硝酸分解出NO2溶解在水中.但是NO2+H2O--HNO3+NO 为什么会有颜色呢? 原子基态时被电子占据的轨道有9个,其中6个被电子占满的元素明朝是怎么被清朝占据的? SO2+2HNO3→H2SO4+2H2O+NO2的反应中为什么SO2是还原剂