作业帮碳酸氢钙
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/25 17:13:14
碳酸氢钙的水溶液遇热时，会分解成碳酸钙、二氧化碳和水，将一定质量的碳酸氢钙溶液加热使碳酸氢钙完全分解，冷却后过滤，称得沉淀的质量为5克，所得滤液的质量为92.8克（不考虑二氧化碳的溶解，忽略加热、过滤过程中溶液的质量损失） 生成二氧化碳的质量为 克 加热前原溶液中碳酸氢钙的质量分数
解题思路： （1）根据题意可以知道得到的5g沉淀为碳酸钙，可以根据碳酸氢钙分解的化学方程式，结合碳酸钙的质量求算出二氧化碳的质量； （2）根据碳酸氢钙分解的化学方程式，结合碳酸钙的质量求算出碳酸氢钙的质量，进而求算出碳酸氢钙的质量分数．
解题过程：
分析解答： （1）设原溶液中Ca（HCO3）2的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
Ca（HCO3）2 ==加热==CaCO3↓+CO2↑+H2O
162 100 44
x 5g y
解得：x=8.1g，y=2.2g
（2）原溶液的质量为：92.8g+5g+2.2g=100 g；
原溶液中Ca（HCO3）2的质量分数为： （8.1/100）*100%=8.1%；
答：原溶液中Ca（HCO3）2的质量分数为8.1%．
故答案为：（1）2.2g；
（2）8.1%．
解题过程：
分析解答： （1）设原溶液中Ca（HCO3）2的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
Ca（HCO3）2 ==加热==CaCO3↓+CO2↑+H2O
162 100 44
x 5g y
解得：x=8.1g，y=2.2g
（2）原溶液的质量为：92.8g+5g+2.2g=100 g；
原溶液中Ca（HCO3）2的质量分数为： （8.1/100）*100%=8.1%；
答：原溶液中Ca（HCO3）2的质量分数为8.1%．
故答案为：（1）2.2g；
（2）8.1%．