今天中考.考化学.和同学对答案发现不一样.求解答
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/25 20:31:18
今天中考.考化学.和同学对答案发现不一样.求解答
现有一无色气体,可能有以下三种成分:H2,CO,CH4,现将该无色气体按以下步骤进行验证:1,将该无色气体在O2中充分燃烧 2,将剩下的气体通入盛有浓硫酸的装置中,装置的质量增加了10.8g 3,将剩余气体通入NaOH溶液中,溶液质量增加了13.2g.问:
A.该气体中一定含有H2,CO,CH4 B.该气体中可能含有H2,CH4
C.该气体中可能含有CO,CH4 D.该气体中可能只含有CH4
求解!
另附:我选的是D
假设全部充分反映且不考虑其他问题
现有一无色气体,可能有以下三种成分:H2,CO,CH4,现将该无色气体按以下步骤进行验证:1,将该无色气体在O2中充分燃烧 2,将剩下的气体通入盛有浓硫酸的装置中,装置的质量增加了10.8g 3,将剩余气体通入NaOH溶液中,溶液质量增加了13.2g.问:
A.该气体中一定含有H2,CO,CH4 B.该气体中可能含有H2,CH4
C.该气体中可能含有CO,CH4 D.该气体中可能只含有CH4
求解!
另附:我选的是D
假设全部充分反映且不考虑其他问题
由2可知反应物中有H2或CH4的一种或两种;氢元素的质量为1.2g【10.8g*2/18=1.2g】
由3可知反应物中有CO或CH4的一种或两种;碳元素的质量为3.6g【13.2g*12/44=3.6g】
则碳原子与氢原子的个数比为:3.6g/12:1.2g/1=1:4
由此可知结果有三种情况:
1、这种气体是CH4
2、这种气体是CO、H2的混合气体,且体积比为1:2
3、这种气体是CO、H2、CH4都有,但CO与H2的体积比一定要是1:2
综上所述,选D.
由3可知反应物中有CO或CH4的一种或两种;碳元素的质量为3.6g【13.2g*12/44=3.6g】
则碳原子与氢原子的个数比为:3.6g/12:1.2g/1=1:4
由此可知结果有三种情况:
1、这种气体是CH4
2、这种气体是CO、H2的混合气体,且体积比为1:2
3、这种气体是CO、H2、CH4都有,但CO与H2的体积比一定要是1:2
综上所述,选D.
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