某溶液中存在的离子有:S2-、HS-、OH-、Na+、H+,则下列有关对该溶液的叙述中不正确的是( )
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/24 08:43:50
某溶液中存在的离子有:S2-、HS-、OH-、Na+、H+,则下列有关对该溶液的叙述中不正确的是( )
A. 离子浓度可能是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
B. 组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物
C. 该溶液可能呈中性,或碱性,或酸性
D. 离子物质的量的关系是2n(S2-)+n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)
A. 离子浓度可能是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
B. 组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物
C. 该溶液可能呈中性,或碱性,或酸性
D. 离子物质的量的关系是2n(S2-)+n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)
A.当该溶液是硫化钠溶液时,硫离子存在二级水解,所以溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+),故A正确;
B.当溶液呈酸性时,溶质为硫氢化钠和硫化氢;当溶液呈碱性时,溶质为硫化钠或或NaHS或两者的混合物,甚至含有氢氧化钠;当溶液呈中性时,溶质是硫氢化钠和硫化氢,故B错误;
C.当溶液中c(OH-)=c(H+)时溶液呈中性,当溶液中c(OH-)>c(H+)时呈碱性,当溶液中c(OH-)<c(H+)时呈酸性,故C正确;
D.溶液呈电中性,遵循电荷守恒,2n(S2-)+n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+),故D正确;
故选B.
B.当溶液呈酸性时,溶质为硫氢化钠和硫化氢;当溶液呈碱性时,溶质为硫化钠或或NaHS或两者的混合物,甚至含有氢氧化钠;当溶液呈中性时,溶质是硫氢化钠和硫化氢,故B错误;
C.当溶液中c(OH-)=c(H+)时溶液呈中性,当溶液中c(OH-)>c(H+)时呈碱性,当溶液中c(OH-)<c(H+)时呈酸性,故C正确;
D.溶液呈电中性,遵循电荷守恒,2n(S2-)+n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+),故D正确;
故选B.
某溶液中存在的离子有:Na+,H+,S2-,HS-,OH-,则下列有关对该溶液叙述错误的是
某溶液中存在的离子有硫离子、HS-、OH-、Na+、H+,则溶液中的离子浓度为…… 在线等……
Na2S溶液中离子浓度大小的顺序排列c(Na+)>c(S2+)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
离子浓度排列Na2S溶液中各种离子浓度从大到小的排列C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)能
某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子.则下列描述正确的是( )
某溶液中含有H+,Na+,Ca+OH+,Cl-中的几种离子,向该溶液中加酚酞显红色,则该溶液中不存在的离子是 -----
已知溶液中存在下列离子,是判断该溶液的溶质并写出其电离的方程式 1 h+,CL- 2 FE3+,SO4 2- 3 NA+
在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+,下列对该溶液的说法中,不正确的是( )
某溶液中含有大量的Na+、Fe3+、Mg2+、NH4+,若该溶液呈酸性,则该溶液中可以大量存在的离子是
对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-,下列叙述正确的是( )
(2008•佛山二模)某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子,下列说法正确的是( )
Na2S溶液中S2-,Hs-.H2s,oH-,H+浓度大小