酸性的判断(1) 2NaB + H2A == Na2A + 2HB ; (2) NaC + H2A == NaHA +

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 06:20:50

酸性的判断
(1) 2NaB + H2A == Na2A + 2HB ;
(2) NaC + H2A == NaHA + HC .
由（1）得酸性 H2A>HA->HB ;
由（2）得酸性 H2A>HC>HA- .
怎么得出这个结论?

原理是强酸制弱酸,首先酸碱反应从酸的角度看,是一步一步反应的,二元酸在和碱反应时先电离出一个一个氢质子,H2A>HA-没问题吧,再有H2A既然能够把HB制出来就说明酸性大于它.在根据酸的反应时一步步的,所以从结果看最后只剩A-2了就说明HA-也反映了.故结论如上所述.（2）同理

NaHA溶液PH>7,则c（Na+）=c(HA-)+c(H2A)+2c(A2-) 0.1mol/L的NaHA溶液pH=2,比较各离子浓度大小如果有H2A拿在哪里? H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2）,问为什么在0.1mol/L的Na2A的溶液中,C(A 已知0.1mol/L的H2A溶液的PH=4,在Na2A溶液中. 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的p 某二元酸H2A的电离方程式是H2A=H+ +HA-,HA-可逆号A2- +H+.Na2A溶液显碱性,理由是判断酸性强弱NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3,2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3比较HA、H2CO 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A 某二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H+HA-,HA-(可逆号）A2-+H.问NaHA溶液显什么性.为什么已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量溶度 _____0.1 0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)此题为何不对详解离子平衡问题在NaHA溶液中：c(OH-)=c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)-c(Na+)是为什么?