作业帮平衡。。。
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/24 03:11:23
以知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是( )
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(A+) D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(A+) D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
解题思路： 酸越弱，对应盐的水解程度越大，由于酸性：HA
解题过程：
解答：选A。
解析：酸越弱，对应盐的水解程度越大，由于酸性：HA<HB，故在物质的量均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中, NaA的水解程度大于NaB的水解程度。即c(B-)>c(A-)，c(HA)>c(HB),强碱弱酸盐水解溶液显碱性，则c(OH-)>c(H+)，由于溶液中离子的水解毕竟是微弱的，所以c(OH－)＜c(A－)和c(B－)，正确的离子浓度顺序是c(B-)>c(A-)>c(OH-) >c(H+)，故A正确，其他选项都错误。
最终答案：A
解题过程：
解答：选A。
解析：酸越弱，对应盐的水解程度越大，由于酸性：HA<HB，故在物质的量均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中, NaA的水解程度大于NaB的水解程度。即c(B-)>c(A-)，c(HA)>c(HB),强碱弱酸盐水解溶液显碱性，则c(OH-)>c(H+)，由于溶液中离子的水解毕竟是微弱的，所以c(OH－)＜c(A－)和c(B－)，正确的离子浓度顺序是c(B-)>c(A-)>c(OH-) >c(H+)，故A正确，其他选项都错误。
最终答案：A