平衡常数计算：等浓度的氨水和醋酸钠的碱性哪个强?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/23 12:22:17

平衡常数计算：等浓度的氨水和醋酸钠的碱性哪个强?
或者等浓度的醋酸和氯化铵的酸性强弱?
用Kh/Ka/Kb 的数值帮我算一个,
证明下,感激不尽!

楼上的同学计算错了.
氨水,是碱,pKb=4.75,就是Kb=1.78*10^-5
对应色酸是NH4^+,pKa=9.25,所以Ka=5.62*10^-10
过程是怎么来的,计算如下：
NH3.H2O NH4^+ + OH-,Kb=1.78*10^-5
NH4^+ + H2O NH3.H2O + H+,Ka
将两个式子相加,得到,H2O H+ + OH-,即Kw=Ka*Kb
两边都取负对数,pKw = pKa + pKb
即,pKa +pKb = 14
即,共轭酸的pKa与对应共轭碱的pKb之和就是14
所以,NH3.H2O的pKb=4.75,则对应共轭酸NH4^+的pKa=9.25
而醋酸的pKa几乎也是4.75
所以CH3COONa,即对应共轭碱CH3COO-的pKb=9.25
以上数据可以发现,
同样是酸,CH3COOH与NH4^+,pKa,前者更小,即CH3COOH酸性较强
而同样是碱,NH3.H2O与CH3COO-,pKb,前者更小,即NH3.H2O碱性更强
另外,一般认为,CH3COOH与NH3.H2O的酸碱性来自电离
而NH4Cl、CH3COONa的酸碱性来自水解
而一般电离的程度会略大于水解的程度
也意味着,一般水解造成的酸碱性更弱
这是一般规律,在高中基本都符合,唯一的特例是HCN与NaCN,因为HCN太弱了,造成NaCN的碱性很强,但是这是不需要记忆的,题目一般会通过其它方式给出信息.
再问：在帮忙算下，如果都是浓度为1mol/L,或0.1mol/L 时，具体的pH的数值是多少？这样直观些？多谢！！！
再答： NH3.H2O NH4^+ + OH- 1 x-------------------x-------------x 1-x-----------------x-------------x K=x^2/(1-x)=1.78*10^-5 解得，x=4.22*10^-3 即，pOH=2.37 pH=11.63 若是CH3COONa CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 1 x----------------------------------x-----------x 1-x--------------------------------x-----------x K=x^2/(1-x)=10^-9.25=5.62*10^-10 x=2.37*10^-5 pOH=4.63 pH=9.37 其它的，你自己计算吧，类似的

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