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0.01molL-1的强酸HA与弱酸中分别加入NaA,NaB后ph的变化

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/13 23:20:11
0.01molL-1的强酸HA与弱酸中分别加入NaA,NaB后ph的变化
HA是强酸,所以NaA中性,所以pH不变.HB是弱酸,所以NaB碱性,所以pH增大
再问： 为啥NaA为中性另一个为碱性
再答： A强B弱，HA和NaOH一样强，所以平手，中性，HB被NaOH打败了，所以显NaOH的碱性
再答： 只是水解的知识，不过我觉得是逆中和反应
再问： 这样回答多易懂。你赢了采纳给你了
再问：
再答： A:两种状态的物质的量的关系未知，无法断定K的大小，所以排除
B:可看做将两容器压缩成一个容器，该过程C变多，所以X＜4，所以错。
C:因为X不为4，所以一和二为全等关系，状态二就是状态一，3B=A+3,所以错
D:反证法，假设X不为4，则全等，即A:B=3:2，所以C=0，明显不成立，所以X=4,正解
再问： 是，谢谢
已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K(HA)>K(HB),常温下01.mol/L的HA、HB、NaA、NaB的pH由大 请解释下这话:若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐 溶液的PH:NaA＜NaB. 三种物质的量浓度相同的钠盐溶液,NaA,NaB,NaC,它们的pH是NaA>NaB>NaC,则HA,HB,HC由强到弱的 PH相同的强酸强碱与弱酸弱碱或强酸与弱酸,稀释相同倍数是为什么强酸强碱PH变化大,弱酸弱碱PH变化小 强酸加弱酸后pH值比如有pH=1的强酸与pH=5的弱酸混合所得的溶液的pH值变化?变大还是变小?能给出理由吗? 若一元酸HA、HB的PH值相同,则NaA和NaB溶液的PH值也相同吗? 为什么等浓度强弱酸稀释后的PH变化量：变化大的是强酸 ph相同的一元强酸与弱酸等体积混合,ph是否变化 判断弱电解质为什么向HA溶液加适量的NaA固体 再测一次 PH变大就是弱酸?还有 为什么 配制NaA溶液 测PH PH大 将两种PH=1的强酸和弱酸同样稀释100倍,稀释后的PH变化.请从定性定量两方面说明 如何理解：pH相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱）,稀释相同的倍数,强酸（或强碱）pH变化大,弱酸（或弱碱）pH变化小 强酸强碱,弱酸弱碱加热后PH值变化