将4.6g钠和2.7g铝同时加入到足量的水中充分反应,下列正确的是

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/06/08 23:52:27

将4.6g钠和2.7g铝同时加入到足量的水中充分反应,下列正确的是
A、反应中放出的气体在标况下体积为2.24L
B、参加反应的水的质量是加入的铝的质量的2倍
C、所得溶液中钠离子和铝离子的物质的量之比为2:1
D、所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1:2

1 mol Na 23g 放出气体 0.5mol
2Na+2H+=2Na+ + H2
1 mol Al 27g 放出气体 1.5mol
2Al + 6H+=2Al3+ +3H2
所以4.6gNa 0.2mol 放出0.1mol气体.Na+离子为0.2mol
2.7g Al 0.1mol 放出0.015mol气体.Al3+离子为0.1mol
所以A不对.
B.也不对.
C.是对的.
D.还有 H+离子之类的,不对.
再问：为什么会有2Al + 6H+=2Al3+ +3H2这个反应？溶液中不是没有H+吗？应该是铝和氢氧化钠的反应吧？
再答：哦，你是对的，要修改一下。 4.6gNa 0.2mol 放出0.1mol气体。Na+离子为0.2mol，OH-离子为0.2mol 2.7g Al为0.1mol 2Al + 2OH- +2H2O=2(AlO2)- +3H2 反应生成 0.15mol气体。总共0.25mol气体。
再问： CD为什么不对，能详细解释一下吗
再答：噢，所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1:2 还有水电离出来H+和OH-不可估算。这样吧，我先忽略水的电离。那么溶液中投入Na，使得0.2 Na+ 0.2 OH- 接着投入Al，使得0.2Na+ 0.1AlO2- 0.1OH- 也就是0.1 NaAlO2 和 0.1 NaOH 此时阳离子和阴离子的物质的量之比为 1：1

某温度下，向100g饱和澄清的石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后，恢复到原来温度，下列叙述正确的是（　　）某温度下，向50g的饱和澄清石灰水中加入28g生石灰，充分反应后，恢复到原来温度，下列叙述正确的是（）某温度下，向100g饱和澄清石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应，恢复到原来的温度是，下列说法正确的是．A溶质的质量分数取金属Na和金属Al的混合物共5.2g,放入足量水中充分反应的后共收集到2.24L（标准状况下）气体,同时将反应后的混合某温度下，向100g饱和澄清石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后，恢复到原来的温度时，下列说法正确的是（　　）将4.6g金属钠投入到95.6g水中,得到的溶液溶质的质量分数是?（2)下列金属的混合物2.5克和足量的盐酸反应,放出的将Na2O和Na2O2的混合物14g溶解在足量的水中,充分反应之后,收集到的气体在标准状况下体积为1.12... 将NaO2和Na2O2的混合物14g溶解在足量的水中,充分反应之后,所收集到的气体在标准状况下体积为1.12... 将Na2O 和Na2O2 的混合物14g溶解在足量的水中.充分反应后收集到的气体在标准状况某可燃物4.6g在足量氧气充分燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则下列说法正确的是：（）将530g碳酸钠溶液加入到280g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中充分反应, 铜粉和锌粉的混合物35g,加入到足量的稀硫酸中充分反应得到0.1g氢气,求混合物中铜粉的质量