某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗氢离子和产生CO2的物质的量之比为6:5

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/25 13:16:52

某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗氢离子和产生CO2的物质的量之比为6:5
,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比

设二价金属为M,MCO3的物质的量是x,M(HCO3)2的物质的量是y
则MCO3+2HCl=MCl2+CO2+H2O
•\x05x 2x x
M(HCO3)2+2HCl=MCl2+2CO2+2 H2O
•\x05y 2y 2y
所以(2x+2y)/(x+y)=6/5
解得x：y=1：2
碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比=1：2
再问：第二个式子中co2的物质的量不是2y吗？那不应该是（2x+2y)/(x+2y)=6/5吗
再答：哦哦，写错了！所以(2x+2y)/(x+2y)=6/5 解得x：y=1：2 答案没错。是我输入的时候不小心漏了

某二价的金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6：5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物跟足量盐酸反应,消耗H-和产生CO2的物质的量之比为5:4,原溶液中物质的量之比将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物跟足量的盐酸反应,共消耗盐酸0.5mol,产生二氧化碳0.3mol ,求原混合物中碳酸钠镁铝分别和足量的盐酸反应,相同状况下产生氢气体积相等,则这三种金属的物质的量之比为?如题镁铝硅的混合物,分两等份,一份根足量NaoH溶液反应,一份和足量盐酸反应,最终产生气体一样多,则镁与硅的物质的量之比为多将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物跟足量的盐酸反应,共消耗盐酸0.8摩尔,生成物质的量相同的碳酸钠和碳酸氢钠和足量盐酸反应,生成CO2体积比为? 将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物跟足量的盐酸反应,共消耗HCl0.8mol,生成的CO2为0.5mol,求原将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物跟足量的盐酸反应,共消耗盐酸0.8摩尔,生成CO20.5mol 与足量盐酸反应产生氢气的物质的量相同,则所加入钠镁铝三种金属质量之比等物质的量的三种醇A、B、C分别和足量的金属钠反应,相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为3 ：6 等物质的量的碳酸钠呵碳酸氢钠与足量的盐酸反应消耗盐酸的物质的量之比为2：1