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高一化学 离子反应

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 22:05:16
第二节 离子反应（1） 【学习目标】 1． 理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念； 2． 学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写； 3． 从电离角度进一步认识酸、碱、盐。 【学习重点】 1． 电解质、非电解质的判断 2． 电离方程式的书写 【预备知识】 根据初中所学知识，下列物质：①盐酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶体、⑨熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有_____________________。 思考：以上可以导电的物质中，导电的微粒是什么？ 【基础知识】 一、电解质、非电解质 1．在 条件能导电的 ，称作电解质；在 条件下都不能导电的 ，称作非电解质。 2在 能 ，这样的电解质称为强电解质。在 能 这样的电解质称为弱电解质。 【课堂练习】 1． 判断下列说法是否正确，错误的给出原因 ⑴ NaCl溶液是电解质。 ⑵ 电解质都是化合物，化合物也都是电解质。 ⑶ 酸碱盐都是强电解质。 ⑷ 在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。 ⑸ 因为BaSO4不溶于水，所以它是弱电解质。 2． 下列物质中，属于非电解质的是（ ） A．乙醇 B．KNO3晶体 C．铜 D．CO2 3． 下列常见物质中 ①H2O ②NaCl晶体 ③冰醋酸 ④SO2 ⑤CaCO3 ⑥酒精 ⑦NaOH晶体 ⑧石墨属于电解质的是_____________属于非电解质的是____________属于强电解质的是____________属于弱电解质的是____________（填序号） 二、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1． 电离：________________________________________________的过程。 2． 电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。 3． 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 NaCl： _____________________________________________________________ HCl： _____________________________________________________________ H2SO4：_____________________________________________________________ Ba(OH)2：_____________________________________________________________ Na2CO3：_____________________________________________________________ 【过关训练】 1． 下列物质中导电性最差的是 ( ) A． 熔融的NaOH B． 石墨棒 C． 盐酸 D． KCl固体 2． 电解质是（ ） A． 导电性很强的物质 B． 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 C． 在水溶液和熔融状态下都能导电的物质 D． 可溶性盐类 3． 下列物质属于电解质的是 （ ） ①NaOH ②BaSO4 ③Cu ④蔗糖 ⑤CO2 A． ①② B． ①②⑤ C． ③④ D． ①⑤ 4．下列物质在水中不能电离出Cl—的是 （ ） A．HCl B．KClO3 C．MgCl2 D．CCl4 5．物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ） A．三氧化硫 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡 6． 下列物质 ①铁片 ②液态的HCl ③NH3 ④酒精 ⑤盐酸 ⑥H2SO4 ⑦KOH ⑧熔融状态的KNO3 ⑨O2 ⑩BaSO4固体 （1）以上物质中能导电的是____________________。（填序号，下同） （2）以上物质中属于电解质的是_________________。 （3）以上物质中属于非电解质的是________________。 （4）以上物质中属于强电解质的是________________。 （5）以上物质中属于弱电解质的是________________。 第二节 离子反应（2） 【学习目标】 1． 知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。 2． 学会用离子方程式表示溶液中的离子反应及离子共存的判断。 【学习重点】 1． 离子反应发生的条件、离子共存。 2． 离子反应方程式的书写。 【预备知识】 1．常见的强酸有___________、___________、___________，常见的强碱有___________、___________、___________、___________。常见的可溶性盐有___________、___________、___________、___________、除__________以外的硫酸盐、除___________以外的氯化物。 2．写出下列物质 在水溶液中的电离方程式。 KHSO4—— H2SO4—— KHCO3­­—— Ba(OH)2—— 【基础知识】 一、 离子反应 概念：由于电解质溶于水后发生________成为离子，所以电解质在溶液中的反应必然有_______参加，这样的反应称为离子反应 学生活动【实验２－１】： 结论：______________离子可以在水溶液中共同存在。 结论：______________离子不能在水溶液中共存，会发生反应___________________________。 二、离子方程式 1．概念：用______________________________________来表示反应的式子叫离子方程式。 2．离子方程式的书写步骤： 书写步骤 以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例 ①写 写出正确的化学反应方程式 ②拆 把易溶于水、易电离的物质（即__________、___________、_______________改写成离子形式 ③删 把不参加反应的离子从方程式两端删去 ④查 检查方程式两端各元素的_______________和_______________是否相等 交流与讨论：Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？ 化学方程式： 3．书写离子方程式注意事项： 【课堂练习1】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：
（1）写：CuSO4＋ NaOH —— 改： 删： 查： （2）写：CaCO3＋HCl —— 改： 删： 查：
（3）写：CuO＋ HNO3 —— 改： 删： 查： （4）写：Fe ＋ H2SO4 —— 改： 删： 查：
【课堂练习2】写出下列中和反应的离子方程式： 化学方程式 离子方程式 Ba(OH)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HNO3 == Ca(NO3)2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O 2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O 4．酸碱中和反应的实质：___________________________________________________________ 5．离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示________________________。 【课堂练习3】将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H+ + OH- = H2O来表示
（1）Cu(OH)2＋ HCl —— （2）NH3·H2O＋ HNO3 ——
（3）NaOH ＋ H2CO3 —— （4） Ba(OH)2＋ H2SO4 ——
H+ + OH—= H2O虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示________和________反应生成__________________的酸碱中和反应。 【课堂练习4】下列各组反应的离子方程式可用H+ ＋ OH— H2O表示的是（　　） A．硫酸和氢氧化镁B．盐酸和氢氧化铁 C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸和氢氧化铜 三、 离子反应发生的条件 1． 观察实验，完成表格： 溶液混合 实验现象 化学反应方程式 离子反应方程式 NaSO4 +BaCl2 NaOH + HCl Na2CO3 + HCl 【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：_____________、 _____________ 、_____________。 四、离子共存 1.发生复分解反应的离子不能大量共存 （1）生成沉淀：如_____________、 _____________ 、_____________等 （2）生成气体：如_____________、 _____________ 、_____________等 (3)生成难电离物：如_____________、 _____________ 、_____________等 2.附加条件： (1)无色溶液：如_____________、 _____________ 、_____________等 （2）酸性溶液：如_____________ 等；碱性溶液：如_____________ 等 【课堂练习5】 1.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A．Na+、Mg2+、Cl-、OH- B．H+、Ca2+、CO32-、NO3- C．Cu2+、K+、SO42-、NO3- D．Na+、HCO3-、K+、H+ 2.下列离子组在无色溶液可大量共存的是（ ） A．K+、Na+、OH-、Cl- B．Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl- C．Na+、Mg2+、OH-、SO42- D．Ba2+、H+、NO3-、OH- 【过关训练】 A组 1．下列离子反应不能发生的是（ ） A． NaCl溶液与AgNO3溶液混合 B． KNO3溶液与NaOH溶液 C． 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合 D． Na2SO4溶液与KCl溶液混合 2．下列四个反应可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示的是（ ） A． Ba(OH)2溶液与稀硫酸 B． Cu(OH)2与稀硫酸 C． NaOH溶液与稀硫酸 　　　　　D． NH3•H2O与稀硫酸 ３．下列离子方程式正确的是（　　） A．碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H+H2O＋CO2↑ B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42－BaSO4↓ C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H+3Fe3+＋3H2↑ D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag+＋C1-AgCl ↓ ４．下列离子方程式中正确的是（ ） A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2O B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++ OH-==== H2O C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑ D．硫酸与Cu(OH)2反应：H++ OH-==== H2O ５．下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（　　　） A．Na２CO3＋ HCl ；K2CO3 ＋ HNO3 B．Fe + HCl； Fe + H2SO4 C．BaCl2 + Na2SO4 ； Ba(OH)2 + H2SO4 D．NaOH + H2SO4 ； Ba(OH)2 + HCl
解题思路： 离子反应
解题过程：

最终答案：略
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