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浓H2SO4溶于水,形成结合 水,它们之间是形成氢键吗,为什么放热呢?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/18 12:48:37
浓H2SO4溶于水,形成结合 水,它们之间是形成氢键吗,为什么放热呢?
电离会放热？我想啊水之间的一些氢键，硫酸之间一些氢键坏破坏释放的能量大于水与硫酸之间形成氢键吸收的能量；或者可以说两个体系混合之前的熵之和大于两个体系混合之后——硫酸水溶液体系的熵？
电离是吸热过程（破坏化学键）,但电离后的H+和水的结合形成水合离子是个强烈放热过程（这是一个形成非常稳定的配位键的反应）,总的来看反应放热.破坏氢键同样要吸热的,生成氢键是放热过程.氢键键能有限不是问题的主要矛盾.
熵与能量没有直接关联,只与反应方向直接相关.另外应当是反应后的熵更大,根据热力学第二定律,自发反应熵总是增加的.
“两个体系混合之前的熵之和大于两个体系混合之后——硫酸水溶液体系的熵”这句话将其中的熵改为焓就正确了.焓代表体系的能量.恒压反应放热等于体系焓的减少.
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