铜锌原电池硫酸根浓度变化分析

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 08:49:01

将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中,下列叙述中正确的是( ) A.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 B.负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 C.正极,负极硫酸根离子的浓度基本不变 D.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少

解题思路：铜片和锌片用导线连接放热稀硫酸中，形成铜锌原电池，锌做负极失去电子；铜做正极。稀硫酸中的氢离子在正极铜表面得到电子变成氢气。整个反应为锌与稀硫酸反应，得到硫酸锌溶液和氢气。
解题过程：
将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是（）
A正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大
B负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大
C正极，负极硫酸根离子浓度基本不变
D正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少
解析：
锌做负极，失去电子，电子沿导线流向正极铜；则正极铜表面会聚集大量电子显示负电性。
氢离子具有正电性，容易被负电性物质吸附，则氢离子移向正极铜，在其表面得到电子变成氢气逸出。
锌本来作为金属显示电中性，由于失去电子，显示正电性。而硫酸根显示负电性，故硫酸根被负极锌吸引，会逐渐移向负极锌。
既原电池中：阳离子移向正极；阴离子移向负极
故可知：答案为BD
（但是，特别提示：原电池中离子移动很慢，故浓度变化只是相对的，实际变化值是很小的）
故本答案是从相对变化角度给出，也有参考书认为，由于离子移动慢，变化小，认为离子浓度忽略移动，基本不变
既本题也可以给出答案为C
注意考查点即可
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最终答案：略

铜锌硫酸原电池负极附近硫酸根离子浓度增大吗? 铜-硫酸-锌形成的原电池,硫酸根离子是否定向移动?两极浓度是否相差很大? 原电池中,电解质溶液的浓度对反应的影响比如在铜锌原电池中,不同浓度的硫酸会对反应造成什么影响? 由铜,锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质的pH怎样变化由锌,铜,稀硫酸组成的原电池工作时,溶液中氢离子浓度变化情况为 A不变 B先变小后变大 C变大 D变小急在Zn—Cu—CuSO4原电池中,工作一段时间后,正极附近的硫酸根离子浓度会发生什么变化? 铜锌原电池氢离子和硫酸根离子的作用锌铜稀硫酸原电池中正负极两处硫酸根离子浓度一样吗? 铜锌硫酸原电池电子转移问题由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的pH怎样变化? 由铜、锌、稀硫酸组成的原电池工作时,溶液的PH怎样变化?这类题目的思路是什么化学题：急问,原电池原电池,铜和锌电极放在硫酸中.改变硫酸的浓度可以改变电池的输出电压 V.是电池的电动势 E 改变了,