为什么在氯气中加入少量水,水的电离平衡向右移动
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/22 23:30:48
为什么在氯气中加入少量水,水的电离平衡向右移动
Cl2加H2O =(可逆号) H+加Cl-加HClO
平衡向右移动?H+浓度增大,抑制水的电离?
Cl2加H2O =(可逆号) H+加Cl-加HClO
平衡向右移动?H+浓度增大,抑制水的电离?
CL2+H20=HCL+HCLO
H2O==H+ + OH-
从第1条方程式看,加入了水,稀释了酸的浓度,没加入水的时候,我们假设氢离子的浓度为1*10^-4,那么水的电离有1*10^-10(25度时)
那么加了水之后,氢离子浓度降低了,假设为1*10^-5,那么由于C(H+)*C(OH-)=1*10^-14
所以水的电离有1*10^-9,所以水的电离就大了
平衡就向右移动了
本来水电离的氢离子浓度只有1*10^-7,但是因为里面是酸和C(H+)*C(OH-)=1*10^-14的关系,所以水的电离比纯水少,就是受到了抑制.
H2O==H+ + OH-
从第1条方程式看,加入了水,稀释了酸的浓度,没加入水的时候,我们假设氢离子的浓度为1*10^-4,那么水的电离有1*10^-10(25度时)
那么加了水之后,氢离子浓度降低了,假设为1*10^-5,那么由于C(H+)*C(OH-)=1*10^-14
所以水的电离有1*10^-9,所以水的电离就大了
平衡就向右移动了
本来水电离的氢离子浓度只有1*10^-7,但是因为里面是酸和C(H+)*C(OH-)=1*10^-14的关系,所以水的电离比纯水少,就是受到了抑制.
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