溶剂不变时,改变温度,求析出的溶质质量
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/24 22:04:01
溶剂不变时,改变温度,求析出的溶质质量
(100g+原溶液的溶解度)/原饱和溶液的质量=两溶解度之差/析出的溶质质量
(100g+原溶液的溶解度)/原饱和溶液的质量=两溶解度之差/析出的溶质质量
溶解度是100g溶剂所最多能溶的溶质质量,设原溶液溶剂质量为ml,改变温度前溶解度为C0,溶液中溶质总质量为m0,之后为溶解度C1,溶液中溶质总质量为m1
那么有
m0=(ml/100)*C0 =>C0=100*m0/ml 也即 100/ml=C0/m0 ……(1)
m1=(ml/100)*C1 =>C1=100*m1/ml 也即 100/ml=C1/m1 ……(2)
(即无论溶剂质量是多少,饱和溶液的溶剂和溶质质量比恒定,这里用的是100克溶剂和ml克来作等式,100克饱和溶液中溶质质量就是溶解度)
所以C0-C1=100(m0-m1)/ml => (C0-C1)/(m0-m1)=100/ml
由(1)式知,(C0-C1)/(m0-m1)=100/ml=C0/m0=(100+C0)/(ml+m0)
也就是所要证明的等式,这里用到的就是一条性质:如果a/b=c/d那么(a+b)/(c+d)
如有疑问欢迎追问或者HI我.
那么有
m0=(ml/100)*C0 =>C0=100*m0/ml 也即 100/ml=C0/m0 ……(1)
m1=(ml/100)*C1 =>C1=100*m1/ml 也即 100/ml=C1/m1 ……(2)
(即无论溶剂质量是多少,饱和溶液的溶剂和溶质质量比恒定,这里用的是100克溶剂和ml克来作等式,100克饱和溶液中溶质质量就是溶解度)
所以C0-C1=100(m0-m1)/ml => (C0-C1)/(m0-m1)=100/ml
由(1)式知,(C0-C1)/(m0-m1)=100/ml=C0/m0=(100+C0)/(ml+m0)
也就是所要证明的等式,这里用到的就是一条性质:如果a/b=c/d那么(a+b)/(c+d)
如有疑问欢迎追问或者HI我.
溶液蒸发溶剂会析出晶体,那么析出的晶体就不能算是溶质了,那么为什么溶液蒸发溶剂前后,溶质的质量还是不变呢?
给氯化铵的饱和溶液降温(溶剂质量不变),溶质质量分数改变吗
硫酸铜饱和溶液加入少量的硫酸铜,温度不变,则溶液质量、溶剂质量、溶质质量、溶质质量分数、溶解度哪些
降低温度或蒸发溶剂,饱和溶液的溶质质量分数会改变吗?
在某温度下,饱和溶液...为什么蒸发溶剂不会改变其溶质的质量分数呢?
在同一温度时,相同质量的两种溶质分别溶解在100克水中.蒸发溶剂,是溶解度大的还是小的先析出?
为什么溶液升温蒸发溶剂,恢复到原温,析出晶体后,溶质质量分数不变?
那同离子效应导致的平衡移动溶剂的质量可以不变,但这时溶质的质量确实改变了,
60度的饱和硝酸钾溶液降温和升温时 什么东西不变 什么东西改变 (比如溶液中溶剂质量 溶质质量 浓度之类)
为什么不饱和溶液蒸发溶剂质量分数不变,溶质不析出,只是溶剂变了,应该减小才对啊
t温度时,某饱和溶液中若溶质质量大于溶剂质量,则t温度时该溶质的溶解度( )
化学中结晶水合物对于溶质溶剂的变化,同时温度改变后析出结晶水合物的计算思路,分不多求帮助