高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O,其中还原剂

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 09:13:01

高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O,其中还原剂
高锰酸钾和氢溴酸溶液,可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O,其中还原剂是什么?
若消耗158G氧化剂,则被氧化的还原剂的质量是多少克

此反应中仅高锰酸钾为氧化剂,每2mol转移电子10mol
对应还原剂HBr（仅一部分被还原） 10mol即810克
再问：还原剂正确，可则被氧化的还原剂的质量是多少克这里是405G 求原因
再答：恩……我说的是2mol高锰酸钾，即2*158克，所以是810克是158克的话，就是405克了
再问：还是不懂。。。2mol氧化剂是怎么来的？？
再答： ……恩，这个地方是我的说法有问题，不好意思我是指每1mol这样的反应会有2mol氧化剂就是当然，限定了是158克，当然是1mol了
再问：（我只可以追问最后一次了。。）可不可以把整个过程说一遍。。。就像做一道考试的计算题，麻烦了
再答：没事的~~ 反应为2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O 每两份高锰酸钾可转移十份电子（锰由7价降为2价），可氧化十份HBr 158克高锰酸钾为1mol，故可氧化1*5*81=405克HBr 算式是 158/158=1mol 1*5*81=405克希望能帮到你~~

有下列反应,H2S+Br2=2HBr+S↓,SO2+2H2O+Br2=2H2SO4+2HBr 对于反应Br2+SO2+2H2O→2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+2H2O,下列说法已知下列反应2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O,Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,有关上 KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KB4+H2O .若消耗1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是_mol拜托 SO2 + Br2 +2H2O=2HBr +H2SO4中氧化剂,还原剂是? PbO2+MnBr2+HNO3=Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O的配平氧化还原方程配平PbO2+ MnBr2+ HNO3= Pb(NO3)2+ Br2+ HMnO4+ H2O Na2SO3+ Br2+ H2O →Na2SO4 + 2HBr SO2 + Br2 +2H2O=2HBr +H2SO4这个反应为什么没有H2so3生成下列反应可用化学方程式SO2+Br2+2H2O == H2SO4+2HBr表示的有（）.①把SO2气体通入溴水中二氧化硫通入溴水中?SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 是Br2与H2O先反应生成HBrO,HBrO氧化了S 貌似是多选已知反应如下：2HBr+H2SO4（浓)==Br2+SO2↑+2H2OBr2+SO2+2H2O==2HBr+H