作业帮要详解，谢谢
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/26 00:48:42
解题思路： 该题考查了盐类水解方面的习题，难度不大，易于理解
解题过程：
解析：A、根据图象知，当V（NaOH）＝20 mL时，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶质主要为NaHA，HA-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA-都电离出氢离子，只有HA-电离出A2-，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故A正确；
B、等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶质主要为NaHA，HA-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，其溶液中水的电离程度比纯水小，B不正确；
C、当V(NaOH)=30mL时，二者反应生成NaHA和Na2A，且二者的物质的量浓度相等，则根据电荷守恒c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）＝c（H+）+c（Na+）和物料守恒c2（Na+）=3c（HA-）+3c（H2A）+3c（A2-）可知，溶液中存在以下关系：2c(H+）+ c(HA-）+ 3c(H2A）＝ c(A2-）+ 2 c(OH-)，C不正确，
D、当V(NaOH)=40mL时，c（OH-）＞c（HA-），D项错误；
答案选A。
解题过程：
解析：A、根据图象知，当V（NaOH）＝20 mL时，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶质主要为NaHA，HA-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA-都电离出氢离子，只有HA-电离出A2-，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故A正确；
B、等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶质主要为NaHA，HA-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，其溶液中水的电离程度比纯水小，B不正确；
C、当V(NaOH)=30mL时，二者反应生成NaHA和Na2A，且二者的物质的量浓度相等，则根据电荷守恒c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）＝c（H+）+c（Na+）和物料守恒c2（Na+）=3c（HA-）+3c（H2A）+3c（A2-）可知，溶液中存在以下关系：2c(H+）+ c(HA-）+ 3c(H2A）＝ c(A2-）+ 2 c(OH-)，C不正确，
D、当V(NaOH)=40mL时，c（OH-）＞c（HA-），D项错误；
答案选A。