作业帮北京10年高考化学问题
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/29 03:43:17
北京10年高考化学问题
25．（14分）
由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分.甲同学欲探究X的组成.
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝.
②Al3+在pH＝5.0时沉淀完全；
Mg2+在pH＝8.8时开始沉淀,在pH＝11.4时沉淀完全.
Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液.
Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰.
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5～6,产生白色沉淀B,过滤.
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解.
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C.
（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是__________.
（2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、_____________.
（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是_____________.
（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____________.
（5）沉淀C的化学式是_____________.
（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:2:3,则X的化学式是_____________.
⑴CO2
⑵钠 硅
⑶Al3+＋3NH3＋H2O======Al(OH)3↓＋3NH4＋
⑷Al(OH)3＋OH—===AlO2—＋2H2O
⑸Mg(OH)2
⑹Mg3Al(OH)7CO3
*第六问
26.（14分）
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和的形式存在,该废水的处理流程如下：
.
（1） 加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收.
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：.
②用化学平衡原理解释通空气的目的：.
（2） 在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成.两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是 反应（选题“放热”或“吸热”）,判断依据是 .
②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3—(aq)的热化学方程式是 .
（3） 一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2.若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 .
（14分）
（1）①NH4++OH-===NH3.H2O
*②废水中的NH3被空气带走,使NH3.H2O NH3+H2O
D的平衡向正反应方向移动,利于除氨
（2）①放热
△H=-273kJ/mol
25．（14分）
由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分.甲同学欲探究X的组成.
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝.
②Al3+在pH＝5.0时沉淀完全；
Mg2+在pH＝8.8时开始沉淀,在pH＝11.4时沉淀完全.
Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液.
Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰.
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5～6,产生白色沉淀B,过滤.
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解.
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C.
（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是__________.
（2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、_____________.
（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是_____________.
（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____________.
（5）沉淀C的化学式是_____________.
（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:2:3,则X的化学式是_____________.
⑴CO2
⑵钠 硅
⑶Al3+＋3NH3＋H2O======Al(OH)3↓＋3NH4＋
⑷Al(OH)3＋OH—===AlO2—＋2H2O
⑸Mg(OH)2
⑹Mg3Al(OH)7CO3
*第六问
26.（14分）
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和的形式存在,该废水的处理流程如下：
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（1） 加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收.
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：.
②用化学平衡原理解释通空气的目的：.
（2） 在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成.两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是 反应（选题“放热”或“吸热”）,判断依据是 .
②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3—(aq)的热化学方程式是 .
（3） 一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2.若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 .
（14分）
（1）①NH4++OH-===NH3.H2O
*②废水中的NH3被空气带走,使NH3.H2O NH3+H2O
D的平衡向正反应方向移动,利于除氨
（2）①放热
△H=-273kJ/mol
25
6
解析：从题目中可以知道,碳元素,铝元素,镁元素比例为1：2：3,所以可以写成Mg3AlCO3,但是很快发现阴阳离子电荷数不能抵消,所以需要引入氢氧跟,为了使物质呈电中性,需要引入2*3+3*2-2=10个氢氧跟,所以分子式为Mg3Al2(OH)10CO3
26
1
2,通空气,可以有效的减小氨气的浓度,是反应向生成氨气的方向进行.具体原理：空气在水中上升,空气本身不含氨气,水中的氨气会想气泡扩散,从而可以从水中带出部分氨气,还有,空气冲出水面,可以将水面上氨气浓度相对高的空气层吹散,降低的水面空气中氨气含量,有利于水中氨气逸出.
3
32克甲醇是1mol,转移了6mol电子,硝酸全部还原为氮气,每个硝酸可以提供5个电子（氮从正五价还原为零价）,所以反应的硝酸的物质的量是6/5mol,硝酸是氧化剂,甲醇是还原剂,所以参加反应的还原剂和氧化剂摩尔比为1比6/5
即5：6
6
解析：从题目中可以知道,碳元素,铝元素,镁元素比例为1：2：3,所以可以写成Mg3AlCO3,但是很快发现阴阳离子电荷数不能抵消,所以需要引入氢氧跟,为了使物质呈电中性,需要引入2*3+3*2-2=10个氢氧跟,所以分子式为Mg3Al2(OH)10CO3
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2,通空气,可以有效的减小氨气的浓度,是反应向生成氨气的方向进行.具体原理：空气在水中上升,空气本身不含氨气,水中的氨气会想气泡扩散,从而可以从水中带出部分氨气,还有,空气冲出水面,可以将水面上氨气浓度相对高的空气层吹散,降低的水面空气中氨气含量,有利于水中氨气逸出.
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32克甲醇是1mol,转移了6mol电子,硝酸全部还原为氮气,每个硝酸可以提供5个电子（氮从正五价还原为零价）,所以反应的硝酸的物质的量是6/5mol,硝酸是氧化剂,甲醇是还原剂,所以参加反应的还原剂和氧化剂摩尔比为1比6/5
即5：6