实验室有200 mL废液,含有Fe3+、Al3+、Na+和SO42-.某同学为测定废液中离子的含量设计了如下实
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/12 12:39:32
实验室有200 mL废液,含有Fe3+、Al3+、Na+和SO42-.某同学为测定废液中离子的含量设计了如下实
(1) W是氨水、NH3·H2O
---因为Al3+和过量NH3·H2O生成Al(OH)3,而不是AlO2-
所以,加入NH3·H2O、将Fe3+、Al3+先剔除出来
(2)Al(OH)3 + OH- ====AlO2- + H2O
(3) 正确为 BCD
a、Y颜色是黄褐色
b、正确
c、加热失水后,Fe(OH)3变为Fe2O3,红棕色,正确
d、正确,Fe3+和SCN-,结合为血红色络合物.
(4) 0.1mol/L
【解析】 2.63g沉淀中有氢氧化铝和氢氧化铁
所以,氢氧化铝的质量为:2.63-1.07 = 1.56g
Al3+物质的量为 1.56÷ 78 =0.02mol
Fe3+物质的量为:1.07 ÷ 107 = 0.01mol
11.65g BaSO4、物质的量为:0.05mol
所以,溶液中,含有SO42- = 0.05mol
溶液中,正负离子电荷数相加等于0
所以Na+物质的量 = 0.05×2 - 0.01×3 - 0.02×3 = 0.01mol
因为溶液为100ml
所以c(Na+) = 0.01mol ÷ 0.1L = 0.1mol/L
---因为Al3+和过量NH3·H2O生成Al(OH)3,而不是AlO2-
所以,加入NH3·H2O、将Fe3+、Al3+先剔除出来
(2)Al(OH)3 + OH- ====AlO2- + H2O
(3) 正确为 BCD
a、Y颜色是黄褐色
b、正确
c、加热失水后,Fe(OH)3变为Fe2O3,红棕色,正确
d、正确,Fe3+和SCN-,结合为血红色络合物.
(4) 0.1mol/L
【解析】 2.63g沉淀中有氢氧化铝和氢氧化铁
所以,氢氧化铝的质量为:2.63-1.07 = 1.56g
Al3+物质的量为 1.56÷ 78 =0.02mol
Fe3+物质的量为:1.07 ÷ 107 = 0.01mol
11.65g BaSO4、物质的量为:0.05mol
所以,溶液中,含有SO42- = 0.05mol
溶液中,正负离子电荷数相加等于0
所以Na+物质的量 = 0.05×2 - 0.01×3 - 0.02×3 = 0.01mol
因为溶液为100ml
所以c(Na+) = 0.01mol ÷ 0.1L = 0.1mol/L
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