选择题中的计算题

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/19 17:18:25

在硫酸铝，硫酸和硫酸镁的混合溶液200ml中，c（so4/2-）=0.80mol/l，当加入等体积1.6mol/l KOH溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的KOH溶液后，经过滤，洗涤，干燥，得到白色沉淀2.32克。则反应前的溶液c（AL/3+）可能是？

解题思路：在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液中，加入等体积KOH溶液时，生成的沉淀最多，反应生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据钠离子守恒计算n（Na2SO4），再加入过量的KOH溶液后，得白色沉淀232g为Mg(OH)2，根据n=计算Mg(OH)2的物质的量，根据镁离子守恒计算原溶液中c（Mg2+），根据电荷守恒可知，原溶液中c（H+）+2c（Mg2+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），原溶液中c（H2SO4）=c（H+）．
解题过程：

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