取镁粉、锌粉、铝粉、铁粉组成的混合物为40克,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 16:22:17

取镁粉、锌粉、铝粉、铁粉组成的混合物为40克,
跟一定量质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应,经蒸干后得到固体生成物136克,则反映生成的H2质量为多少?
我的答案说是11.2g,为什么

你的答案是错误,正确的答案是2克.
设反应生成H2的质量为X
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ △m(SO4^2-)固体增加质量
24 120 2 120-24=96
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ △m(SO4^2-)固体增加质量
65 161 2 161-65=96
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ △m(SO4^2-)固体增加质量
54 342 6 342-54=288
18 114 2 114-18=96
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ △m(SO4^2-)固体增加质量
56 152 2 152-56=96
根据上面的化学方程式可得如下关系式:
SO4^2- -------H2↑
96 2
136g-40g X
X=2g
答:反应生成氢气的质量为2克.

将锌粉,铝粉,铁粉,镁粉的混合物3.8克, 取镁粉,铝粉,铁粉,锌粉组成的混合物17.2克,跟一定量的稀硫酸恰好完全反应.经蒸干水后,得到固体成物60.4(不含结晶取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克,跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应,在适当的条件下除去水分后得取镁粉、铁粉、铝粉、锌粉组成的混合物m g，跟一定质量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后将锌粉,铝粉,铁粉和镁粉混合物A克与一定质量的浓度为百分之25的硫酸溶液恰好完全反应锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合物蒸发水分得到锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.4g与足量的质量分数为20%的稀硫酸完全反应,将反应后的混合物蒸发水分得固体（不含结晶锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体锌粉,铝粉,铁粉,镁粉的混合物3.8克与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合物蒸发水分得固体（不含结晶水）11克锌粉与镁粉的混合物14.2克,用足量的稀硫酸完全溶解后,放出0.5克氢气,求混合物中镁粉与铁粉各占多少克? 为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成．某同学进行了如下实验：称量8.0g该混合物粉末放入烧杯中→ 锌粉、铁粉、铝粉、镁粉的混合物Mg与一定量的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体R（不含结晶水）Ng，求反应中共生成氢气