强弱电解质电离的区别与应用

1、当PH和体积相同的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，为什么醋酸放出的氢气多？既然PH相同，就应放出相同的氢气？产生氢气的量有什么量决定？为什么反应开始的瞬间他们的速率相等，而反应一段时间后醋酸的速率大？当锌不足量的时候呢？ 2、PH和体积相等的氨水和烧碱溶液中，为什么铵根离子的浓度等于Na离子的浓度？不是氨水的浓度大吗，那么所含的离子数就应比烧碱的多阿，为什么能相等呢

解题思路： pH的定义为溶液中已经电离出的氢离子浓度。强弱电解质，溶水以后电离程度不同，强电解质完全电离；弱电解质部分电离。
解题过程：
1、当PH和体积相同的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，为什么醋酸放出的氢气多？既然PH相同，就应放出相同的氢气？产生氢气的量有什么量决定？为什么反应开始的瞬间他们的速率相等，而反应一段时间后醋酸的速率大？当锌不足量的时候呢？
盐酸为强酸，溶水完全电离；醋酸为弱酸，溶水部分电离。
酸与活泼金属(如本题的锌）反应，放出氢气不取决于已经电离出的氢离子浓度的大小，而取决于酸本身氢离子浓度大小。
我们以具体数据为例：假如pH为1，既溶液中已经电离出的氢离子浓度为0.1mol/L
盐酸为一元强酸，完全电离，则本身氢离子浓度为0.1mol/L;醋酸为一元弱酸，只能电离一部分（电离度一般为1%，既分子完全电离成离子的比例），故醋酸本身氢离子浓度为10mol/L
故当酸体积相同，同时锌足量。锌会先和电离出的氢离子完全反应，变成氢气。
盐酸氢离子全部消耗完，反应既结束；醋酸存在电离平衡，消耗电离的部分后，电离平衡右移，继续电离出氢离子，会继续放出氢气。
反应速率取决于单位时间内浓度变化，由于二者初态氢离子浓度相同，故瞬间浓度变化相同，故反应速率相同。
随反应进行：盐酸氢离子浓度直线下降；醋酸由于存在电离平衡，氢离子浓度会随之补充。故醋酸氢离子浓度始终大于盐酸，浓度变化大于盐酸，故速率大
若锌不足，要看锌与酸中氢离子的相对量大小。要视具体数据而定（这类题一般不会出现该情况）
2、PH和体积相等的氨水和烧碱溶液中，为什么铵根离子的浓度等于Na离子的浓度？不是氨水的浓度大吗，那么所含的离子数就应比烧碱的多阿，为什么能相等呢
道理与1类似
pH相同，代表溶液中氢离子浓度相同，由于温度固定，水的离子积固定，故对于碱液而言，既电离出的氢氧根浓度相同。
而氨水为一元弱碱；烧碱为一元强碱。氢氧根浓度相同，则铵根钠离子浓度就相同。
确实如同学分析，氨水浓度大于氢氧化钠。根据1分析可知：氨水浓度约为氢氧化钠的100倍。但是，氨水只能部分电离（电离1%）；氢氧化钠完全电离。故电离后离子浓度相同。
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最终答案：略