将Fe和Al按一定的质量比组成合金．

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 23:53:47

将Fe和Al按一定的质量比组成合金．
（1）取一定量的该合金，向其中加入足量NaOH溶液，生成气体n L（标准状况），则反应的离子方程式是______，合金中Al的物质的量是______．
（2）另取相同质量的该合金，向其中加入足量稀硫酸，固体全部溶解，生成气体m L （标准状况），则反应中转移电子的物质的量是______ mol，合金中Fe的质量是______．
（3）向（2）所得溶液中加入过量NaOH溶液，将产生的沉淀过滤，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，该固体质量和原合金的质量相等，则原合金中铝的质量分数是______．

（1）铁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
n L氢气的物质的量=
n
22.4mol，由方程式可知n（Al）=
2
3n（H₂）=
2
3×
n
22.4mol=
n
33.6mol，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
n
33.6mol；
（2）加入足量的稀硫酸，Fe、Al与硫酸都反应生成氢气，生成氢气的物质的量=
m
22.4mol，根据电子转移守恒可知，转移电子的物质的量=
m
22.4mol×2=
m
11.2mol；
Al生成的氢气体积等于与氢氧化钠反应生成的氢气体积，则Fe与硫酸反应生成氢气的体积为（m-n）L，氢气的物质的量为
(m−n)L
22.4L/mol=
m−n
22.4mol，根据电子转移可知n（Fe）=n（H₂）=
m−n
22.4mol，故m（Fe）=
m−n
22.4mol×56g/mol=2.5（m-n）g，
故答案为：
m
11.2；2.5（m-n）g；
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
n
33.6mol；
（3）向（2）所得的溶液加入过量的NaOH溶液，铝离子转化为偏铝酸根，不溶物是氢氧化铁，灼烧后所得固体为氧化铁，测得氧化铁与原混合物的质量恰好相等，则氧化铁中氧元素的质量等于混合物中Al的质量，故原混合物中Al的质量分数等于氧化铁中元素的质量分数为
48
160×100%=30%，
故答案为：30%．

Fe和Al是两种常用的金属,将它们按一定的质量比组成混合物. 将一定质量Fe,Al组成的混合物投入到足量的稀盐酸中…… 将11.9gMg-Al-Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中,合金质量减少2.7g.另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中, 将18.2gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可产生0.3mol气体.另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，（2012•西安一模）将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g.另取等质 Fe Mg Al 的合金10g,与足量Hcl反应产生标况11.2L氢气,一定有那种由Na,Mg,Al,Fe中两种元素组成的合金13g,与足量稀H2SO4反应,收集到H2 0.5g,则该金属一定含有的金属四大合金（Fe合金 Al合金 Cu合金 Ti合金）性质用途的对比.各位大侠帮帮忙. 将由Zn,Fe,Al三种金属组成的合金,投入足量的盐酸中,放出氢气2mol.这三种金属的总的物质的量可能是? 将17.9g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）.另取等质量的初三化学题!今晚之前由Mg Fe Al Zn 四种元素组成的合金20g,跟足量稀盐酸,稀硫酸分别反应后,将生成物干燥称量将ag Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中