NaOH的溶解计算用10%的(密度为1.01g/cm3)的NaOH溶液配制成27.5g的2%的NaOH溶液.(1)计算:
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/29 13:45:35
NaOH的溶解计算
用10%的(密度为1.01g/cm3)的NaOH溶液配制成27.5g的2%的NaOH溶液.
(1)计算:用10%的(密度为1.01g/cm3)的NaOH溶液,需要用10%的NaOH溶液和水的体积.
(2)量取:用量筒量取10%的(密度为1.01g/cm3)的NaOH溶液( )mL,然后倒入烧杯中,量取( )mL蒸馏水倒入烧杯.
用10%的(密度为1.01g/cm3)的NaOH溶液配制成27.5g的2%的NaOH溶液.
(1)计算:用10%的(密度为1.01g/cm3)的NaOH溶液,需要用10%的NaOH溶液和水的体积.
(2)量取:用量筒量取10%的(密度为1.01g/cm3)的NaOH溶液( )mL,然后倒入烧杯中,量取( )mL蒸馏水倒入烧杯.
设要取NaOH的质量是x克,则有
10%x=27.5*2%
解得x=5.5
则需要用10%的NaOH溶液的体积为5.5/1.01=5.45(cm3)
需要水的体积是(27.5-5.5)/1=22(cm3)
分析:记住稀释类问题的恒等公式,稀释前溶液的浓度*稀释前溶液的质量=稀释后溶液的浓度*稀释后溶液的质量,因为稀释前后溶液中溶质的质量不变,还有就是体积=质量/密度.
10%x=27.5*2%
解得x=5.5
则需要用10%的NaOH溶液的体积为5.5/1.01=5.45(cm3)
需要水的体积是(27.5-5.5)/1=22(cm3)
分析:记住稀释类问题的恒等公式,稀释前溶液的浓度*稀释前溶液的质量=稀释后溶液的浓度*稀释后溶液的质量,因为稀释前后溶液中溶质的质量不变,还有就是体积=质量/密度.
50%的NaOH溶液密度为1.525g/cm3,计算它的物质的量浓度,配制1 mol / L的NaOH溶液100 mL,
现称取变质的氢氧化钠样品10g,配制成溶液,计算样品中NaOH的质量
在室温下,10%的NaOH溶液(密度为1.1g/cm3)与10%的KOH溶液(密度为1.1g/cm3)的碱性
10%的NaOH溶液(密度为1.1 g/cm3)与10%的KOH溶液(密度也为1.1g/cm3)相比较,碱性更强的是
常温下,将20.0g 14.0%的NaOH溶液跟30.0g 24.0%的NaOH溶液混合,得到密度为1.15g/cm3的
将一定量密度为1.02g/cm3的NaOH溶液分成两等份……
配制10%的NaOH溶液100g,需要20%的NaOH溶液和水分别是?
用1g NaOH固体配制成0.5mol/L NaOH溶液,所得溶液的体积是( )
69%的NaOH溶液密度为1.24g/mol,该溶液的浓度为多少计算过程
质量分数为20%的NaOH溶液,已知NaOH密度为1.23g/cm3,其物质的量浓度为( )mol/L.
配制100g 10%的NaOH溶液,需NaOH的物质的量是多少?
要配制200ml密度为1.2g/cm3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液,需要称取多少克该固体?