FeS和Fe2O3的混和物56.6g得到硫的计算

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 10:49:43

将FeS和Fe₂O₃的混和物56.6g，用足量稀H₂SO₄溶解后可得3.2g硫，原混和物中FeS质量可能是（） A. 8.8g B.40.6g C.21.4g D. 47.8g

解题思路：明确发生的化学反应，FeS和Fe2O3分别和硫酸反应生成硫酸亚铁、硫化氢、和硫酸铁，由于铁离子可以氧化-2价的硫成单质硫，所以最后得到3.2克的硫，3.2克的硫可能是硫化亚铁（-2价的硫）完全被氧化得来，也有可能三价铁不足，最后有-2价硫剩余，即3.2克硫有可能不能代表所有的硫元素。
解题过程：
根据化学方程式的计算，涉及过量计算。
明确发生的化学反应，FeS和Fe₂O₃分别和硫酸反应生成硫酸亚铁、硫化氢、和硫酸铁，由于铁离子可以氧化-2价的硫成单质硫，所以最后得到3.2克的硫，3.2克的硫可能是硫化亚铁（-2价的硫）完全被氧化得来，也有可能三价铁不足，最后有-2价硫剩余，即3.2克硫有可能不能代表所有的硫元素。
发生的反应：
FeS + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂S↑
Fe₂O₃+ 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃+3 H₂O
Fe₂(SO₄)₃ + H₂S = S↓ + 2FeSO₄ + H₂SO₄
可以有关系式：FeS ---- H₂S ----- Fe₂(SO₄)₃ ----- Fe₂O₃-----S
即硫化亚铁和氧化铁可以认为是1：1完全反应，这样，我们可以根据过量计算进行求解。
1、若氧化铁过量，即硫化亚铁完全被氧化为硫，根据已知量求不足量
FeS ---- H₂S ----- Fe₂(SO₄)₃ ----- Fe₂O₃-----S
88 32
8.8 3.2
生成3.2克的硫，说明混合物中硫化亚铁的质量为 8.8克。
2、若氧化亚铁不足，即硫化亚铁过量，根据已知量求不足量
FeS ---- H₂S ----- Fe₂(SO₄)₃ ----- Fe₂O₃-----S
160 32
16 3.2
求出混合物中氧化铁的质量为16克，所以硫化亚铁的质量为56.6-16=40.6克
所以该题的答案为 A、B
不明白再联系。

最终答案：略

化学反应的相关计算加热硫粉和铁粉的混合物可以得到硫化亚铁（FeS）固体.现将6g硫粉和6g铁粉混合加热得到12g固体.1 用6mol/L的H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混和物28.3克,得到1.6克淡黄色沉淀,求所消耗的稀H2SO4溶加热硫粉和铁粉的混合物可得到硫化亚铁（FeS）固体.现将6g硫粉和6g铁粉混合加热得到12g固体. 在镁粉和碳酸钙组成的混和物中，加入足量的盐酸，并把产生的2.3克气体通入足量的澄清石灰水中，得到5克沉淀，计算混和物中镁两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L（标准状况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是（　　）在下列铁的化合物中含铁量最高的是 FeO Fe2O3 Fe3O4 FeS 某饱和一元醛和酮(RCOR')的混和物共0.5mol,质量为26.2g,该混和物与足量银氨溶液作用,最多析出43.2g银 FeO Fe3O4 O4 Fe2O3 FeS FeCl2 FeCl3是按什么规律排列的将一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气，混和气体的质量是49.6g通过无水氯化钙时，无水氯化钙增重25.2g，则C 取碳酸钠和氯化钠的固体混和物13.6g,与10%的稀盐酸73g恰好完全反应.请问一下混合物中碳酸钠的质量分数? 求FeS和HNO3的配平加热氯酸钾和二氧化锰混和物的化学式