作业帮（30分）几道高一氧化还原题
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 14:40:27
（30分）几道高一氧化还原题
我马上要高一了,在家自学,点 ,我可不聪明.总共8个题,能全说当然好,能说几个说几个.
第一题：高锰酸钾和氢溴酸可发生下列反应：
KMnO4+HBr---Br2+MnBr2+KBr+H2O(未配平）,若消耗 0.1NA个氧化剂,则被氧化的 还原剂是多少NA个?
此题我知道高锰酸钾是氧化剂 ,氢溴酸是还原剂,单从此化学方程式是看出KMnO4得到5个电子,HBr失去1个电子,5
第二题：SO2为什么既有还原性又有氧化性,它不是就有-2价吗?
第三题：反应：O2+2PtF6=O2(PtF6)2.已知O2(PtF6)2是离子化合物,其中 Pt是+5价,问“O2(PtF6)2”中“o”、“Pt”、“F”分别的化合价.
我记得氧在过氧化物中是-1价比如H2O2,但“O2(PtF6)2”中,氧要是-1价,那(PtF6)2是：（+5-6）*2=-2,“O2(PtF6)2”不就显-4价吗?不懂?
第四题：反应：2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O
此反应电子转移数目是?答案是10个.有点明白,但还有点迷糊.
第五题：在反应：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+02中,若有5NA个水作还原剂,则被水还原的BrF3的微粒个数是?
此题我知道还原剂是BrF3和H2O,氧化剂是BrF3,被还原的BrF3中所得的电子来源于两种物质BrF3和H2O.到这我懂,可是最后一步不懂：“那么由水还原生成的BrF3的微粒数是：5*（0-（-2））=10,然后10/（3-0）=10/3NA”
第六题:在反应：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H20中,还原剂与氧化剂的质量比是?
还原剂和氧化剂不都是S吗?为什么不是1：1,而答案是1：2
第七题：已知Cu2S与某浓度的HNO3反应时,生成Cu(NO3)2和H2SO4,HNO3被还原成某单的氧化物,若反应中 Cu2S与HNO3的 质量比是 320：819,则该反应的还原产物
此题我知道：Cu2S与HNO3的微粒个数之比是2：13,设还原产物中N元素的化合价降低到n价,由得失电子守恒可知：
2*（1*2+8）=（13-2*4）*（5-n）,n=1,所以还原产物是N2O.我不懂的是最后一步的算式.
第八题：配平：CuCl+HCl+H20+O2=CuCl2点H20(不知道能看懂不,“点”就是我也不知道怎么说,自己理解吧,答案是4、4、6、1、4、2我要思路）
30号我就要开学了,所以29号我就会采纳答案
我马上要高一了,在家自学,点 ,我可不聪明.总共8个题,能全说当然好,能说几个说几个.
第一题：高锰酸钾和氢溴酸可发生下列反应：
KMnO4+HBr---Br2+MnBr2+KBr+H2O(未配平）,若消耗 0.1NA个氧化剂,则被氧化的 还原剂是多少NA个?
此题我知道高锰酸钾是氧化剂 ,氢溴酸是还原剂,单从此化学方程式是看出KMnO4得到5个电子,HBr失去1个电子,5
第二题：SO2为什么既有还原性又有氧化性,它不是就有-2价吗?
第三题：反应：O2+2PtF6=O2(PtF6)2.已知O2(PtF6)2是离子化合物,其中 Pt是+5价,问“O2(PtF6)2”中“o”、“Pt”、“F”分别的化合价.
我记得氧在过氧化物中是-1价比如H2O2,但“O2(PtF6)2”中,氧要是-1价,那(PtF6)2是：（+5-6）*2=-2,“O2(PtF6)2”不就显-4价吗?不懂?
第四题：反应：2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O
此反应电子转移数目是?答案是10个.有点明白,但还有点迷糊.
第五题：在反应：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+02中,若有5NA个水作还原剂,则被水还原的BrF3的微粒个数是?
此题我知道还原剂是BrF3和H2O,氧化剂是BrF3,被还原的BrF3中所得的电子来源于两种物质BrF3和H2O.到这我懂,可是最后一步不懂：“那么由水还原生成的BrF3的微粒数是：5*（0-（-2））=10,然后10/（3-0）=10/3NA”
第六题:在反应：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H20中,还原剂与氧化剂的质量比是?
还原剂和氧化剂不都是S吗?为什么不是1：1,而答案是1：2
第七题：已知Cu2S与某浓度的HNO3反应时,生成Cu(NO3)2和H2SO4,HNO3被还原成某单的氧化物,若反应中 Cu2S与HNO3的 质量比是 320：819,则该反应的还原产物
此题我知道：Cu2S与HNO3的微粒个数之比是2：13,设还原产物中N元素的化合价降低到n价,由得失电子守恒可知：
2*（1*2+8）=（13-2*4）*（5-n）,n=1,所以还原产物是N2O.我不懂的是最后一步的算式.
第八题：配平：CuCl+HCl+H20+O2=CuCl2点H20(不知道能看懂不,“点”就是我也不知道怎么说,自己理解吧,答案是4、4、6、1、4、2我要思路）
30号我就要开学了,所以29号我就会采纳答案
（1）系数是2 16 2 2 2 8,再看看． 详解看(8)
（2）SO2中S是+4价,它可以升为+6价或降到0价
不过H2O2是共价化合物,不能说O是-1价的
（4）2Na的Mn降5价,5Na的S升2价,就是10Na的电子由S转移到Mn上
（5）7.5NA
（6）3NA的S中,有2NA的S作氧化剂被还原成K2S,1NA被氧化成K2SO3,所以是1：2
下边有点麻烦,不好叙述,回来再说．
接着说,
（7）你已经知道Cu2S与HNO3的微粒个数之比是2：13,而在Cu2S中,Cu离子升一价,S离子升8价,所以式子前面是2*（1*2+8）,而降价的只有N元素,原来的N元素为5价,后来的设为n,所以降了（5-n）价,因为有2*4个N元素提供硝酸根,所以式子后面是（13-2*4）*（5-n）,所以n=1
（8）你说的是CuCl2·2H20,后面的2个水是结晶水,是一个CuCl2和两个H20结合的,算一个分子,由式子可知,Cu离子升了一价,O降了两价,一分子O2就降了四价,根据得失电子守衡,可知要4分子的CuCl才能和一分子氧气得失电子守衡,在CuCl前写4,在O2前写1,再根据分子守衡,把其他补上,就配平了,(1)中的那个也是这样配的.
（2）SO2中S是+4价,它可以升为+6价或降到0价
不过H2O2是共价化合物,不能说O是-1价的
（4）2Na的Mn降5价,5Na的S升2价,就是10Na的电子由S转移到Mn上
（5）7.5NA
（6）3NA的S中,有2NA的S作氧化剂被还原成K2S,1NA被氧化成K2SO3,所以是1：2
下边有点麻烦,不好叙述,回来再说．
接着说,
（7）你已经知道Cu2S与HNO3的微粒个数之比是2：13,而在Cu2S中,Cu离子升一价,S离子升8价,所以式子前面是2*（1*2+8）,而降价的只有N元素,原来的N元素为5价,后来的设为n,所以降了（5-n）价,因为有2*4个N元素提供硝酸根,所以式子后面是（13-2*4）*（5-n）,所以n=1
（8）你说的是CuCl2·2H20,后面的2个水是结晶水,是一个CuCl2和两个H20结合的,算一个分子,由式子可知,Cu离子升了一价,O降了两价,一分子O2就降了四价,根据得失电子守衡,可知要4分子的CuCl才能和一分子氧气得失电子守衡,在CuCl前写4,在O2前写1,再根据分子守衡,把其他补上,就配平了,(1)中的那个也是这样配的.