氧化还原题对于电极反应 O2 + 4H++ 4e- 2H2O 来说,当PO2 = 101.3 kPa时,酸度对电极电势影
已知电极反应O2+2H2O+4e=4OH-的标准平衡电位是0.401v. 请计算电极反应 O2 + 4H+ +4e =
已知电极反应O2+4H+ +4e====2H20的标准电极电动势E=1.229V,求电极反应O2+2H2O+4e====
电极反应2H2O-4e=O2 + 4H+和4OH- -4e==O2+4H+一样吗?
写电极反应式,为什么O2+2H2O+4e-=4OH-,反应原理呢?
以石墨为电极电解硫酸阳极的反应式为什么是4OH--4e-=2h2o+o2不是2h2o-4e-=o2+4h+
对下列五个电对Cr2O /Cr3+、AgI/Ag、Zn2+/Zn、H+/H2、O2/H2O,当提高电极溶液的酸度
惰性电极电解NaOH,阴极:4H++4e-=2H2 阳极:4OH--4e-=2H2O+O2 除了这样写电极反应式,可不可
关于电极电势对于能斯特方程:电极电势=标准电势+(RT/nF)*In(氧化态/还原态)对于有氢离子参加的反应要乘氢离子物
电极电势与氧化还原反应方向有什么关系
氢氧燃料电池电极反应酸性条件下就是负极:H2-2e=2H+ 正极:O2+4H+ + 4e=H2O那么在碱性电解质中正负极
为什么钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式是2H2O + O2 + 4e = 4OH-
在稀硫酸中KMnO4和H2O能发生氧化还原反应,氧化反应;H2O2-2e=2H(+)+O2,还原反应;